Asam klorida pekat bereaksi. Asam klorida dan sifat-sifatnya

Asam klorida adalah zat anorganik, asam monobasa, salah satu asam terkuat. Nama lain juga digunakan: hidrogen klorida, asam klorida, asam klorida.

Properti

Asam dalam bentuknya yang murni adalah cairan yang tidak berwarna dan tidak berbau. Asam teknis biasanya mengandung kotoran yang memberikan warna agak kekuningan. Asam klorida sering disebut sebagai "berasap" karena melepaskan uap hidrogen klorida, yang bereaksi dengan kelembapan atmosfer untuk membentuk kabut asam.

Ini larut dengan sangat baik dalam air. Pada suhu kamar, kandungan massa hidrogen klorida maksimum yang mungkin adalah -38%. Konsentrasi asam yang lebih besar dari 24% dianggap pekat.

Asam klorida secara aktif bereaksi dengan logam, oksida, hidroksida, membentuk garam - klorida. HCl berinteraksi dengan garam dari asam yang lebih lemah; dengan oksidator kuat dan amonia.

Untuk menentukan asam klorida atau klorida, reaksi dengan perak nitrat AgNO3 digunakan, menghasilkan endapan putih seperti keju.

Keamanan

Zatnya sangat kaustik, korosif terhadap kulit, bahan organik, logam dan oksidanya. Di udara, ia mengeluarkan uap hidrogen klorida yang menyebabkan mati lemas, luka bakar pada kulit, selaput lendir mata dan hidung, merusak sistem pernapasan, dan merusak gigi. Asam hidroklorat termasuk zat dengan tingkat bahaya 2 (sangat berbahaya), MPC reagen di udara adalah 0,005 mg/l. Dimungkinkan untuk bekerja dengan hidrogen klorida hanya dalam menyaring masker gas dan pakaian pelindung, termasuk sarung tangan karet, celemek, sepatu keselamatan.

Jika asam tumpah, dicuci dengan air dalam jumlah besar atau dinetralkan dengan larutan basa. Korban asam sebaiknya dibawa keluar dari zona bahaya, bilas kulit dan mata dengan air atau larutan soda, hubungi dokter.

Diperbolehkan untuk mengangkut dan menyimpan reagen kimia dalam gelas, wadah plastik, serta wadah logam, yang ditutupi dari dalam dengan lapisan karet. Wadah harus tertutup rapat.

Kuitansi

Secara komersial, asam klorida diproduksi dari gas hidrogen klorida (HCl). Hidrogen klorida sendiri diproduksi dengan dua cara utama:
- reaksi eksotermik klorin dan hidrogen - dengan cara ini diperoleh reagen dengan kemurnian tinggi, misalnya untuk industri makanan dan obat-obatan;
- dari gas industri yang menyertainya - asam berdasarkan HCl tersebut disebut off-gas.

Ini penasaran

Kepada asam kloridalah alam "mempercayakan" proses pemecahan makanan di dalam tubuh. Konsentrasi asam di perut hanya 0,4%, tapi ini cukup untuk mencerna silet dalam seminggu!

Asam diproduksi oleh sel-sel lambung itu sendiri, yang dilindungi dari zat agresif ini oleh selaput lendir. Namun, permukaannya diperbarui setiap hari untuk memperbaiki area yang rusak. Selain berperan dalam proses pencernaan makanan, asam juga berfungsi sebagai pelindung, membunuh patogen yang masuk ke dalam tubuh melalui lambung.

Aplikasi

Dalam kedokteran dan obat-obatan - untuk mengembalikan keasaman jus lambung jika tidak mencukupi; dengan anemia untuk meningkatkan penyerapan obat yang mengandung zat besi.
- Dalam industri makanan, ini adalah bahan tambahan makanan, pengatur keasaman E507, serta bahan dalam air seltzer (soda). Digunakan dalam pembuatan fruktosa, gelatin, asam sitrat.
- Dalam industri kimia - dasar produksi klorin, soda, natrium glutamat, klorida logam, misalnya seng klorida, mangan klorida, besi klorida; sintesis zat organoklorin; katalis dalam sintesis organik.
- Sebagian besar asam klorida yang diproduksi di dunia digunakan dalam metalurgi untuk membersihkan benda kerja dari oksida. Untuk tujuan ini, asam teknis yang dihambat digunakan, yang mengandung penghambat khusus (penghambat) reaksi, yang karenanya pereaksi melarutkan oksida, tetapi bukan logam itu sendiri. Logam juga diracuni dengan asam klorida; bersihkan sebelum melakukan tinning, soldering, galvanizing.
- Proses kulit sebelum penyamakan.
- Dalam industri pertambangan, dibutuhkan untuk membersihkan lubang bor dari endapan, untuk mengolah bijih dan formasi batuan.
- Dalam praktik laboratorium, asam klorida digunakan sebagai pereaksi populer untuk studi analitik, untuk membersihkan bejana dari kontaminan yang sulit dihilangkan.
- Digunakan dalam industri karet, pulp dan kertas, dalam metalurgi besi; untuk membersihkan boiler, pipa, peralatan dari endapan kompleks, kerak, karat; untuk membersihkan produk keramik dan logam.

Asam klorida adalah larutan gas hidrogen klorida HCl dalam air. Yang terakhir adalah gas tak berwarna higroskopis dengan bau menyengat. Asam klorida pekat yang biasa dikonsumsi mengandung 36-38% hidrogen klorida dan memiliki kerapatan 1,19 g/cm3. Asam seperti itu berasap di udara, karena berbentuk gas HCl; ketika dikombinasikan dengan kelembapan udara, tetesan kecil asam klorida terbentuk.

Asam murni tidak berwarna, sedangkan asam teknis memiliki warna kekuningan yang disebabkan oleh jejak senyawa besi, klorin dan unsur lainnya ( FeCl 3 ).

Seringkali mengandung asam encer 10% dan lebih sedikit hidrogen klorida. Larutan encer tidak mengeluarkan gas HCl dan jangan merokok di udara kering atau lembab.

Asam klorida adalah senyawa yang mudah menguap, karena menguap saat dipanaskan. Ini adalah asam kuat dan bereaksi keras dengan kebanyakan logam. Namun, logam seperti emas, platinum, perak, tungsten dan timah , asam klorida praktis tidak tergores. Banyak logam dasar, ketika dilarutkan dalam asam, membentuk klorida, misalnya seng :

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2.

Asam klorida banyak digunakan dalam industri untuk mengekstraksi logam dari bijih, pengawetan logam, dll. Ini juga digunakan dalam pembuatan cairan solder, dalam pengendapan perak dan sebagai bagian dari vodka kerajaan.

Skala penggunaan asam klorida dalam industri kurang dari nitrat . Hal ini disebabkan oleh fakta bahwa asam klorida menyebabkan korosi pada peralatan baja. Selain itu, uapnya yang mudah menguap cukup berbahaya dan juga menyebabkan korosi pada produk logam. Ini harus diperhitungkan saat menyimpan asam klorida. Asam klorida disimpan dan diangkut dalam tangki dan tong berlapis karet, mis. dalam bejana, yang permukaan dalamnya dilapisi dengan karet tahan asam, serta dalam botol kaca dan peralatan polietilen.

Asam klorida digunakan untuk menghasilkan klorida seng, mangan , besi dan logam lainnya, serta amonium klorida. Asam klorida digunakan untuk membersihkan permukaan logam, bejana, sumur dari karbonat, oksida, dan sedimen serta kontaminan lainnya. Dalam hal ini, aditif khusus digunakan - penghambat yang melindungi logam dari pembubaran dan korosi, tetapi tidak menunda pembubaran oksida, karbonat, dan senyawa serupa lainnya.

HCl digunakan dalam produksi industri resin sintetis, karet. Ini digunakan sebagai bahan baku dalam produksi metil klorida dari metil alkohol, etil klorida dari etilena, dan vinil klorida dari asetilena.

HCl beracun. Keracunan biasanya terjadi karena kabut yang terbentuk saat gas berinteraksi dengan uap air di udara. HCl itu juga diserap pada selaput lendir dengan pembentukan asam yang menyebabkan iritasi parah. Selama bekerja lama di atmosfer HCl ada penyakit selesema pada saluran pernafasan, kerusakan gigi, ulserasi mukosa hidung, gangguan saluran cerna. Konten yang diizinkan HCl di udara tempat kerja, tidak lebih 0 , 005 mg/l. Untuk perlindungan gunakan masker gas, kacamata, sarung tangan karet, sepatu, celemek.

Pada saat yang sama, pencernaan kita tidak mungkin terjadi tanpa asam klorida, konsentrasinya dalam cairan lambung cukup tinggi. Jika keasaman dalam tubuh diturunkan, maka pencernaan terganggu, dan dokter meresepkan pasien tersebut untuk mengonsumsi asam klorida sebelum makan.

Hidrogen klorida adalah gas sekitar 1,3 kali lebih berat dari udara. Tidak berwarna, tetapi dengan bau yang tajam, mencekik dan khas. Pada suhu minus 84C, hidrogen klorida berubah dari gas menjadi cair, dan pada suhu minus 112C hidrogen menjadi padat. Hidrogen klorida larut dalam air. Satu liter H2O dapat menyerap hingga 500 ml gas. Solusinya disebut asam klorida atau asam klorida. Asam klorida pekat pada 20C ditandai dengan zat dasar maksimum yang mungkin, sama dengan 38%. Solusinya adalah asam monobasa yang kuat ("merokok" di udara, dan membentuk kabut asam jika ada uap air), juga memiliki nama lain: asam klorida, dan menurut nomenklatur Ukraina - asam klorida. Rumus kimia dapat direpresentasikan sebagai berikut: HCl. Massa molar adalah 36,5 g/mol. Massa jenis asam klorida pekat pada 20C adalah 1,19 g/cm³. Ini adalah zat berbahaya yang termasuk dalam kelas bahaya kedua.

Dalam bentuk "kering", hidrogen klorida tidak dapat berinteraksi bahkan dengan logam aktif, tetapi dengan adanya uap air, reaksi berlangsung cukup kuat. Asam klorida kuat ini mampu bereaksi dengan semua logam yang berada di sebelah kiri hidrogen dalam rangkaian tegangan. Selain itu, ia berinteraksi dengan oksida basa dan amfoter, basa, dan juga dengan garam:

• Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
• HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Selain sifat umum karakteristik masing-masing asam kuat, asam klorida pekat bereaksi dengan berbagai zat pengoksidasi, melepaskan klorin bebas. Garam dari asam ini disebut klorida. Hampir semuanya larut dengan baik dalam air dan sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion. Sedikit larut adalah: timbal klorida PbCl2, perak klorida AgCl, merkuri klorida monovalen Hg2Cl2 (kalomel) dan tembaga klorida monovalen CuCl. Hidrogen klorida mampu melakukan reaksi adisi pada ikatan rangkap atau rangkap tiga, dengan pembentukan turunan klorin dari senyawa organik.

Dalam kondisi laboratorium, hidrogen klorida diperoleh dengan paparan asam sulfat pekat kering. Reaksi dalam kondisi yang berbeda dapat dilanjutkan dengan pembentukan garam natrium (asam atau sedang):

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Reaksi pertama selesai pada pemanasan rendah, yang kedua - pada suhu yang lebih tinggi. Oleh karena itu, di laboratorium, lebih baik memperoleh hidrogen klorida dengan metode pertama, yang jumlah asam sulfatnya disarankan diambil dari perhitungan untuk memperoleh garam asam NaHSO4. Kemudian, dengan melarutkan hidrogen klorida dalam air, diperoleh asam klorida. Dalam industri, diperoleh dengan membakar hidrogen dalam atmosfer klorin atau dengan bekerja pada natrium klorida kering (hanya yang kedua dengan asam sulfat pekat. Hidrogen klorida juga diperoleh sebagai produk sampingan selama klorinasi senyawa organik jenuh. Dalam industri , hidrogen klorida yang diperoleh dengan salah satu metode di atas dilarutkan dalam menara khusus di mana cairan dialirkan dari atas ke bawah, dan gas disuplai dari bawah ke atas, yaitu sesuai dengan prinsip aliran balik.

Asam klorida diangkut dalam tangki atau wadah karet khusus, serta dalam tong polietilen dengan kapasitas 50 liter atau botol kaca dengan kapasitas 20 liter. Ketika ada risiko pembentukan campuran hidrogen-udara yang mudah meledak. Oleh karena itu, kontak hidrogen yang terbentuk sebagai hasil reaksi dengan udara, serta (dengan bantuan pelapis anti korosi) kontak asam dengan logam, harus dihilangkan sama sekali. Sebelum melepas peralatan dan saluran pipa, di mana disimpan atau diangkut, untuk perbaikan, perlu dilakukan pembersihan nitrogen dan mengontrol keadaan fase gas.

Hidrogen klorida banyak digunakan dalam produksi industri dan dalam praktik laboratorium. Ini digunakan untuk mendapatkan garam dan sebagai reagen dalam studi analitik. Asam klorida teknis diproduksi sesuai dengan GOST 857-95 (teksnya identik dengan standar internasional ISO 905-78), reagen sesuai dengan GOST 3118-77. Konsentrasi produk teknis tergantung pada merek dan grade dan bisa 31,5%, 33% atau 35%, dan secara eksternal produk berwarna kekuningan karena kandungan kotoran besi, klorin dan bahan kimia lainnya. Asam reaktif harus berupa cairan tidak berwarna dan transparan dengan fraksi massa 35 hingga 38%.

Definisi dan rumus asam klorida

DEFINISI

Asam klorida (asam klorida, asam klorida, hidrogen klorida) adalah larutan hidrogen klorida \(\\mathrm(HCl)\) dalam air.

Formula asam klorida

Rumus - \(\ \mathrm(HCl) \)

Massa molar adalah 36,46 g/mol.

Sifat fisik - cairan kaustik tidak berwarna, "berasap" di udara.

Asam klorida teknis memiliki warna kuning karena adanya kotoran besi, klorin dan zat lainnya.

Konsentrasi maksimum dalam larutan pada \(\ 20^(\circ) \mathrm(C) \) adalah 38%, massa jenis larutan ini adalah 1,19 g/cm3. Massa molar 36,46 g/mol.

Asam klorida adalah asam monobasa kuat, konstanta disosiasi.

Membentuk garam - klorida.

Sifat kimia asam klorida

Ini berinteraksi dengan logam yang berada dalam rangkaian voltase elektrokimia hingga hidrogen dengan pembentukan klorida yang sesuai dan pelepasan hidrogen:

\(\ Z n+2 H C l=Z n C l_(2)+H_(2) \uparrow \)

Berinteraksi dengan oksida logam untuk membentuk garam dan air yang larut:

\(\ M g O+2 H C l=M g C l_(2)+H_(2) O \)

Bereaksi dengan hidroksida logam untuk membentuk klorida larut dan air:

\(\ A l(OH)_(3)+3 H C l=A l C l_(3)+3 H_(2) O \)

Berinteraksi dengan garam logam yang dibentuk oleh asam lemah:

\(\ \mathrm(Na)_(2) \mathrm(CO)_(3)+2 \mathrm(HCl)=2 \mathrm(NaCl)+\mathrm(H)_(2) \mathrm(O) +\mathrm(CO)_(2) \uparrow \)

Bereaksi dengan oksidan kuat (kalium permanganat, mangan dioksida) untuk melepaskan klorin:

\(\ 2 K M n O_(4)+16 H C l=5 C l_(2) \uparrow+2 M n C l_(2)+2 K C l+8 H_(2) O \)

Bereaksi dengan amonia untuk membentuk asap putih tebal yang terdiri dari kristal kecil amonium klorida:

\(\ N H_(3)+H C l=N H_(4) C l \)

Reaksi kualitatif terhadap asam klorida dan garamnya adalah reaksi dengan perak nitrat, sebagai akibatnya terbentuk endapan putih perak klorida, tidak larut dalam asam nitrat:

\(\ H C l+A g N O_(3)=A g C l \panah bawah+H N O_(3) \)

Asam klorida dibuat dengan melarutkan gas hidrogen klorida dalam air.

Aplikasi

Asam klorida digunakan dalam hidrometalurgi dan elektroforming (etsa, pengawetan), untuk membersihkan permukaan logam selama penyolderan dan penyalinan, untuk mendapatkan logam klorida (seng, mangan, besi, dll.). Campuran asam klorida dengan surfaktan digunakan untuk membersihkan produk keramik dan logam dari kontaminasi dan desinfeksi.

Dalam industri makanan, asam klorida digunakan sebagai pengatur keasaman \(\\mathrm(pH)\) , bahan tambahan makanan E507. Ini adalah komponen alami dari jus lambung manusia.

Asam klorida pekat adalah zat korosif yang menyebabkan luka bakar kimia parah jika bersentuhan dengan kulit. Asam di mata sangat berbahaya. Untuk menetralkan luka bakar, larutan alkali lemah (soda kue) digunakan.

Contoh pemecahan masalah

Hitung normalitas larutan asam klorida jika 19,2 ml larutan natrium hidroksida 0,1 N digunakan untuk menitrasi 20 ml larutan tersebut.

Kami menulis persamaan untuk reaksi titrasi:

\(\ H C l+N a O H=N a C l+H_(2) O \)

Mari kita tuliskan hukum kesetimbangan untuk proses titrasi yang diberikan:

\(\ V_(N a OH) \cdot N_(N a OH)=V_(H C l) \cdot N_(H C l) \)

Kami menyatakan konsentrasi normal dari larutan asam klorida:

\(\ N_(H C l)=\frac(V_(N a OH) \cdot N_(N a OH))(V_(H C l))=\frac(19,2 \cdot 0,1)(20) \u003d 0,096 \)

Normalitas larutan asam klorida adalah 0,096 N.

Larutan asam klorida \ (\ \mathrm (HCl) \) dengan volume 1,8 ml (densitas 1,18 g / ml) dengan fraksi massa zat 36% diencerkan dengan air hingga 1 liter. Temukan \(\ _(1) \mathrm(pH) \) dari solusi yang dihasilkan.

Kami menulis persamaan untuk disosiasi asam klorida:

\(\ H C l=H^(+)+C l^(-) \)

Mari kita cari massa larutan awal asam klorida dengan rumus:

\(\ m=\rho \cdot V\)

di mana \(\ \rho \) adalah kerapatan larutan, \(\ \mathrm(V) \) adalah volume larutan.

\(\ m_(p-p a)=1,18 \cdot 1,8=2,124 g.\)

Temukan massa asam klorida dalam larutan. Ekspresi untuk fraksi massa suatu zat dalam larutan:

\(\ \omega=\frac(m_(b-b a))(m_(p-p a)) \)

Jika larutan asam klorida adalah 36%, maka fraksi massa asam klorida di dalamnya akan sama dengan 0,36.

Nyatakan massa asam klorida:

\(\ m_(H C l)=\omega \cdot m_(p-p a)=0.36 \cdot 2.124=0.765 \)

Mengingat bahwa massa molar asam klorida adalah 36,5 g/mol, kami menghitung jumlah zat \(\ \mathrm(HCl) \) dalam larutan

\(\ n_(H C l)=\frac(m_(H C l))(M_(H C l))=\frac(0,765)(36,5)=0,021 \) mol

Karena volume awal larutan diencerkan dengan air menjadi 1 liter, kami menemukan konsentrasi molar dari larutan asam klorida yang dihasilkan menggunakan rumus:

\(\ C_(M)(H C l)=\frac(n_(H C l))(V)=\frac(0,021)(1)=0,021 \) mol/l

Asam klorida adalah asam kuat, terdisosiasi sepenuhnya dalam larutan berair, sehingga konsentrasi ion hidrogen akan sama dengan konsentrasi asam:

\(\ \kiri \u003d M (HCl) \u003d 0,021 \) mol / l

PH larutan dihitung dengan rumus:

\(\ p H=-l g\left=-\lg (0,021)=1,678=1,678 \)

PH larutan yang dihasilkan adalah 1,678

Seperti asam. Program pendidikan menyediakan hafalan nama dan rumus enam perwakilan kelompok ini oleh siswa. Dan, melihat-lihat tabel yang disediakan oleh buku teks, Anda melihat dalam daftar asam yang lebih dulu menarik perhatian Anda - asam klorida. Sayangnya, di ruang kelas di sekolah, baik properti maupun informasi lain tentangnya tidak dipelajari. Oleh karena itu, mereka yang ingin menimba ilmu di luar kurikulum sekolah mencari informasi tambahan dari berbagai sumber. Namun seringkali, banyak yang tidak menemukan informasi yang mereka butuhkan. Jadi topik artikel hari ini dikhususkan untuk asam khusus ini.

Definisi

Asam klorida adalah asam monobasa yang kuat. Dalam beberapa sumber, itu bisa disebut hidroklorik dan hidroklorik, serta hidrogen klorida.

Properti fisik

Ini adalah cairan kaustik yang tidak berwarna dan berasap di udara (foto di sebelah kanan). Namun, asam teknis memiliki warna kekuningan karena adanya zat besi, klorin, dan zat tambahan lainnya di dalamnya. Konsentrasi terbesarnya pada suhu 20°C adalah 38%. Massa jenis asam klorida dengan parameter tersebut adalah 1,19 g/cm 3 . Tetapi senyawa ini dalam berbagai tingkat kejenuhan memiliki data yang sangat berbeda. Dengan penurunan konsentrasi, nilai numerik molaritas, viskositas, dan titik leleh menurun, tetapi kapasitas panas spesifik dan titik didih meningkat. Pemadatan asam klorida dengan konsentrasi apapun menghasilkan berbagai kristal hidrat.

Sifat kimia

Semua logam yang datang sebelum hidrogen dalam rangkaian elektrokimia tegangannya dapat berinteraksi dengan senyawa ini, membentuk garam dan melepaskan gas hidrogen. Jika diganti dengan oksida logam, maka produk reaksi akan menjadi garam dan air yang larut. Efek yang sama akan terjadi pada interaksi asam klorida dengan hidroksida. Namun, jika garam logam apa pun (misalnya, natrium karbonat) ditambahkan ke dalamnya, yang residunya diambil dari asam yang lebih lemah (karbonat), maka klorida dari logam ini (natrium), air dan gas yang sesuai dengan residu asam (dalam hal ini, karbon dioksida) terbentuk. .

Kuitansi

Senyawa yang sekarang dibahas terbentuk ketika gas hidrogen klorida, yang dapat diperoleh dengan membakar hidrogen dalam klor, dilarutkan dalam air. Asam klorida yang diperoleh dengan metode ini disebut sintetis. Off-gas juga dapat berfungsi sebagai sumber untuk mendapatkan zat ini. Dan asam klorida semacam itu akan disebut off-gas. Baru-baru ini, tingkat produksi asam klorida dengan metode ini jauh lebih tinggi daripada produksinya dengan metode sintetik, meskipun metode sintetik memberikan senyawa dalam bentuk yang lebih murni. Ini semua adalah cara untuk mendapatkannya di industri. Namun, di laboratorium, asam klorida diperoleh dengan tiga cara (dua yang pertama hanya berbeda dalam suhu dan produk reaksi) dengan menggunakan berbagai jenis interaksi kimia, seperti:

1. Pengaruh asam sulfat jenuh pada natrium klorida pada 150°C.
2. Interaksi zat-zat di atas pada kondisi dengan suhu 550 °C ke atas.
3. Hidrolisis aluminium atau magnesium klorida.

Aplikasi

Hidrometalurgi dan pembentukan elektro tidak dapat dilakukan tanpa menggunakan asam klorida, jika diperlukan, untuk membersihkan permukaan logam selama penyalinan dan penyolderan dan untuk mendapatkan klorida mangan, besi, seng, dan logam lainnya. Dalam industri makanan, senyawa ini dikenal sebagai bahan tambahan makanan E507 - ini adalah pengatur keasaman yang diperlukan untuk membuat air seltzer (soda). Asam klorida pekat juga ditemukan dalam cairan lambung siapa pun dan membantu mencerna makanan. Selama proses ini, derajat kejenuhannya menurun, karena. komposisi ini diencerkan dengan makanan. Namun, dengan puasa yang berkepanjangan, konsentrasi asam klorida di lambung berangsur-angsur meningkat. Dan karena senyawa ini sangat pedas, dapat menyebabkan sakit maag.

Kesimpulan

Asam klorida dapat bermanfaat dan berbahaya bagi manusia. Kontaknya dengan kulit menyebabkan luka bakar kimia yang parah, dan uap senyawa ini mengiritasi saluran pernapasan dan mata. Tetapi jika Anda menangani zat ini dengan hati-hati, zat ini bisa berguna lebih dari sekali