Mga presentasyon para sa isang aralin sa kimika: periodic law. Pagtatanghal sa paksang "Ang pana-panahong batas ni Mendeleev at ang pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal"
Mga kinakailangan para sa pagtuklas ng Periodic Law
- Pag-uuri ng Berzelius
- Mga triad ni Döbereiner
- Helix-axis ng Chancourtois screw
- Newlands Octaves
- Meyer table
Si Dmitry Ivanovich Mendeleev ay ipinanganak noong Pebrero 8, 1834 sa Tobolsk, sa pamilya ng direktor ng gymnasium na si Ivan Pavlovich Mendeleev, at siya ang huling, ikalabing pitong anak.
Siya ang pinakamalapit na tagapayo sa Tagapangulo ng Gabinete ng mga Ministro, si Sergei Witte, na talagang nagturo sa Russia sa landas ng kapitalismo ng estado. At si Mendeleev ay lubos na nag-ambag sa pag-unlad na ito.
Si Mendeleev ay ang ideologist ng industriya ng langis sa ating bansa. Ang kanyang pariralang "nalunod sa langis ay tulad ng nasusunog na mga banknotes" ay naging isang aphorism. Naunawaan niya ang kahalagahan ng mga petrochemical at nakumbinsi si Witte na magtayo ng unang planta ng petrochemical sa Russia
S. Witte
Si D. I. Mendeleev ay pumasok sa isang salungatan sa mga kapatid na Nobel, na tumagal sa buong 1880s, sinamantala ni Ludwig Nobel ang krisis sa industriya ng langis, at nagsusumikap para sa isang monopolyo sa langis ng Baku, sa paggawa at paglilinis nito, para sa layuning ito na pinag-isipan. mga alingawngaw tungkol sa pagkaubos nito.
L. Nobel
Pagtuklas ng Periodic Law ni D.I. Mendeleev
- Pag-uuri ng mga elemento ng kemikal ayon sa mga katangian: atomic mass at mga katangian ng mga sangkap na nabuo ng mga elemento ng kemikal.
- Isinulat ko sa mga card ang lahat ng alam na impormasyon tungkol sa mga natuklasan at pinag-aralan na mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound at pinagsama-sama ang mga natural na grupo ng mga elemento na may katulad na mga katangian.
- Natuklasan na ang mga katangian ng mga elemento sa loob ng ilang mga limitasyon palitan ng linearly (monotonically pagtaas o pagbaba), pagkatapos ay pagkatapos ng isang matalim na pagtalon ulitin pana-panahon , ibig sabihin. Pagkatapos ng isang tiyak na bilang ng mga elemento, magaganap ang mga katulad.
Unang bersyon ng periodic table
Batay sa kanyang mga obserbasyon noong Marso 1, 1869, D.I. Binumula ni Mendeleev ang pana-panahong batas, na sa paunang pagbabalangkas nito ay ganito ang tunog: ang mga katangian ng mga simpleng katawan, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, ay pana-panahong umaasa sa mga halaga ng atomic na timbang ng mga elemento.
periodic table
DI. Mendeleev
Ang mahinang punto ng pana-panahong batas kaagad pagkatapos ng pagtuklas nito ay ang paliwanag ng dahilan para sa pana-panahong pag-uulit ng mga katangian ng mga elemento na may pagtaas sa relatibong atomic na masa ng kanilang mga atomo. Bukod dito, ilang pares ng mga elemento ang nakaayos sa Periodic Table na may paglabag sa pagtaas ng atomic mass. Halimbawa, ang argon na may relatibong atomic na mass na 39.948 ay nasa ika-18, at ang potassium na may relatibong atomic na mass na 39.102 ay may atomic na bilang na 19.
DI. Mendeleev
Sa pagtuklas lamang ng istraktura ng atomic nucleus at ang pagtatatag ng pisikal na kahulugan ng atomic number ng isang elemento, naging malinaw na sa Periodic Table mayroong matatagpuan sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng positibong singil ng kanilang atomic nuclei. Mula sa puntong ito, walang kaguluhan sa pagkakasunud-sunod ng mga elemento 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa. Kaya naman, modernong interpretasyon ng Periodic Law parang ganito:
Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang mga compound na kanilang nabuo sa pana-panahon ay nakasalalay sa singil ng kanilang atomic nuclei.
periodic table
mga elemento ng kemikal
Ang mga yugto ay mga pahalang na hanay ng mga elemento ng kemikal, 7 tuldok sa kabuuan. Ang mga panahon ay nahahati sa maliit (I, II, III) at malaki (IV, V, VI), VII - hindi natapos.
Ang bawat panahon (maliban sa una) ay nagsisimula sa isang tipikal na metal (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) at nagtatapos sa isang marangal na gas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), na pinangungunahan ng isang tipikal na di-metal.
periodic table
mga elemento ng kemikal
Ang mga pangkat ay mga patayong haligi ng mga elemento na may parehong bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng elektroniko, katumbas ng numero ng pangkat.
Mayroong pangunahing (A) at pangalawang subgroup (B).
Ang mga pangunahing subgroup ay binubuo ng mga elemento ng maliliit at malalaking panahon. Ang mga side subgroup ay binubuo ng mga elemento ng malalaking panahon lamang.
Redox
ari-arian
Pagbabago sa radius ng isang atom sa isang panahon
Ang radius ng isang atom ay bumababa sa pagtaas ng mga singil ng atomic nuclei sa isang panahon, dahil ang pagkahumaling ng mga shell ng elektron sa pamamagitan ng nucleus ay tumataas. Sa simula ng panahon mayroong mga elemento na may maliit na bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng elektron at isang malaking atomic radius. Ang mga electron na matatagpuan sa malayo mula sa nucleus ay madaling nahihiwalay mula dito, na karaniwan para sa mga elemento ng metal
Pagbabago ng radius ng isang atom sa isang pangkat
Sa parehong grupo, habang tumataas ang bilang ng panahon, tumataas ang atomic radii. Ang mga metal na atom ay madaling ibigay ang mga electron at hindi makuha ang mga ito upang makumpleto ang kanilang panlabas na layer ng elektron.
- Sa Middle Ages, alam na ng mga siyentipiko ang sampung elemento ng kemikal - pito mga metal (ginto, pilak, tanso, bakal, lata, tingga, at mercury) at tatlo di-metal (sulfur, carbon, at antimony).
Pagtatalaga ng mga elemento ng kemikal ng mga alchemist
Naniniwala ang mga alchemist na ang mga elemento ng kemikal ay nauugnay sa mga bituin at planeta, at nagtalaga ng mga simbolo ng astrolohiya sa kanila.
Ang ginto ay tinawag na Araw, at itinalaga ng isang bilog na may tuldok:
Ang tanso ay Venus, ang simbolo ng metal na ito ay ang "Venus mirror":
At ang bakal ay Mars; Bilang angkop sa diyos ng digmaan, ang pagtatalaga ng metal na ito ay kasama ang isang kalasag at isang sibat:
- Nauugnay sa mga alamat ng mga sinaunang Griyego - Tantalus at Promethium.
Promethium
Bilang karangalan sa bayani ng sinaunang alamat na si Prometheus, na nagbigay ng apoy sa mga tao at napahamak sa kakila-kilabot na pagdurusa para dito (isang agila ang lumipad sa kanya, nakadena sa isang bato, at tinusok ang kanyang atay), ang kemikal na elemento No. 61 promethium ay pinangalanan
Heograpikal na pinagmulan
- Germanium Ge
- Galium Ga
- France Fr
- Ruthenium Ru
- Polonium Po
- Americium Am
- Europium Eu
Sa karangalan ng mga siyentipiko
- Curium Cm
- Fermium Fm
- Mendelevium Md
- Einstein Es
- Lawrence Lr
Mga pangalan na nagpapahiwatig ng mga katangian mga simpleng sangkap
- Hydrogen (H) - panganganak ng tubig
- Oxygen (O) – gumagawa ng acid
- Phosphorus (P) – carrier ng liwanag
- Fluorine (F) - mapanira
- Bromine (Br) – mabaho
- Iodine (I) - lila
- Sinigang sa ulo ko
- Wala kahit isang sipa
- Maliwanag na ulo
Paglalarawan ng pagtatanghal sa pamamagitan ng mga indibidwal na slide:
1 slide
Paglalarawan ng slide:
2 slide
Paglalarawan ng slide:
Ang pagkatuklas ng pana-panahong batas ay nauna sa akumulasyon ng kaalaman tungkol sa mga sangkap at ari-arian. Habang natuklasan ang mga bagong elemento ng kemikal at pinag-aralan ang komposisyon at mga katangian ng kanilang mga compound, lumitaw ang mga unang pagtatangka upang pag-uri-uriin ang mga elemento ayon sa ilang mga katangian. Sa kabuuan, hanggang D.I. Gumawa si Mendeleev ng higit sa 50 mga pagtatangka upang pag-uri-uriin ang mga elemento ng kemikal. Wala sa mga pagtatangka ang humantong sa paglikha ng isang sistema na sumasalamin sa pagkakaugnay ng mga elemento, nagpapakita ng likas na katangian ng kanilang pagkakatulad at pagkakaiba, at may likas na predictive. Pagtuklas ng Periodic Law
3 slide
Paglalarawan ng slide:
Ibinatay ni D.I. ang kanyang gawain sa pag-uuri ng mga elemento ng kemikal. Inilatag ni Mendeleev ang dalawa sa kanilang pangunahing at pare-pareho na mga katangian: ang laki ng atomic mass at ang mga katangian ng mga sangkap na nabuo ng mga elemento ng kemikal. Isinulat niya sa mga kard ang lahat ng alam na impormasyon tungkol sa mga elemento ng kemikal at ang kanilang mga compound na natuklasan at pinag-aralan noong panahong iyon. Sa pamamagitan ng paghahambing ng impormasyong ito, pinagsama-sama ng siyentipiko ang mga natural na grupo ng mga elemento na may katulad na mga katangian. Kasabay nito, natuklasan niya na ang mga katangian ng mga elemento ay nagbabago nang linear sa loob ng ilang mga limitasyon (monotonically tumaas o bumaba), pagkatapos pagkatapos ng isang matalim na pagtalon paulit-ulit sila sa pana-panahon, i.e. Pagkatapos ng isang tiyak na bilang ng mga elemento, magaganap ang mga katulad. Pagtuklas ng Periodic Law
4 slide
Paglalarawan ng slide:
Kapag lumilipat mula sa lithium patungo sa fluorine, mayroong natural na pagpapahina ng mga katangian ng metal at pagtaas ng mga katangiang hindi metal. Kapag lumipat mula sa fluorine sa susunod na elemento sa mga tuntunin ng atomic mass, sodium, mayroong isang pagtalon sa pagbabago sa mga katangian (Na inuulit ang mga katangian ng Li Na sinusundan ng Mg, na katulad ng Be - nagpapakita sila ng mga katangian ng metal . Ang A1, sa tabi ng Mg, ay kahawig ng B. Bilang malapit na kamag-anak, ang Si at C ay magkatulad; P at N; S at O; C1 at F. Kapag lumipat sa susunod na elemento K pagkatapos ng C1, may isang pagtalon muli sa pagbabago at mga katangian ng kemikal. Ano ang natuklasan?
5 slide
Paglalarawan ng slide:
Kung isusulat natin ang mga hilera sa ibaba ng isa upang ang sodium ay nasa ilalim ng lithium, at ang argon ay nasa ilalim ng neon, makukuha natin ang sumusunod na pag-aayos ng mga elemento: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Pana-panahong batas D.I. Mendeleev
6 slide
Paglalarawan ng slide:
Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Sa ganitong kaayusan, ang mga patayong column ay naglalaman ng mga elemento na magkatulad sa kanilang mga katangian. Pana-panahong batas D.I. Mendeleev
7 slide
Paglalarawan ng slide:
Batay sa kanyang mga obserbasyon noong Marso 1, 1869, D.I. Binumula ni Mendeleev ang periodic law, na sa paunang pagbabalangkas nito ay ganito ang tunog: ang mga katangian ng mga simpleng katawan, pati na rin ang mga anyo at katangian ng mga compound ng mga elemento, ay pana-panahong nakadepende sa atomic weights ng mga elemento mesa
8 slide
Paglalarawan ng slide:
Ang mahinang punto ng pana-panahong batas kaagad pagkatapos ng pagtuklas nito ay ang paliwanag ng dahilan para sa pana-panahong pag-uulit ng mga katangian ng mga elemento na may pagtaas sa relatibong atomic na masa ng kanilang mga atomo. Bukod dito, ilang pares ng mga elemento ang nakaayos sa Periodic Table na may paglabag sa pagtaas ng atomic mass. Halimbawa, ang argon na may relatibong atomic na mass na 39.948 ay nasa ika-18, at ang potassium na may relatibong atomic na mass na 39.102 ay may atomic number na 19. Periodic table D.I. Mendeleev Ar argon 18 K 19 potassium 39.102 39.948
Slide 9
Paglalarawan ng slide:
Sa pagkatuklas lamang ng istraktura ng atomic nucleus at ang pagtatatag ng pisikal na kahulugan ng serial number ng elemento ay naging malinaw na sa Periodic Table ang kanilang atomic nuclei ay nakaayos sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng positibong singil. Mula sa puntong ito ng view, walang paglabag sa pagkakasunud-sunod ng mga elemento 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa. Dahil dito, ang makabagong interpretasyon ng Periodic Law ay ang mga sumusunod: Ang mga katangian ng mga elemento ng kemikal at ang mga compound na kanilang nabuo ay pana-panahong nakadepende sa singil ng kanilang atomic nuclei. Pana-panahong batas D.I. Mendeleev
10 slide
Paglalarawan ng slide:
Ang batas na natuklasan ni D. I. Mendeleev at ang pana-panahong sistema ng mga elemento na binuo batay sa batas ay pangunahing tagumpay agham ng kemikal. Periodic Table of Chemical Elements
11 slide
Paglalarawan ng slide:
Periodic table ng mga elemento ng kemikal Mga panahon - pahalang na hanay ng mga elemento ng kemikal, 7 mga panahon sa kabuuan. Ang mga panahon ay nahahati sa maliit (I, II, III) at malaki (IV, V, VI), VII - hindi natapos. Ang bawat panahon (maliban sa una) ay nagsisimula sa isang tipikal na metal (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) at nagtatapos sa isang marangal na gas (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), na pinangungunahan ng isang tipikal na di-metal.
12 slide
Paglalarawan ng slide:
Periodic Table of Chemical Elements Ang mga pangkat ay mga patayong column ng mga elemento na may parehong bilang ng mga electron sa panlabas na antas ng elektron, katumbas ng numero ng pangkat. Mayroong pangunahing (A) at pangalawang subgroup (B). Ang mga pangunahing subgroup ay binubuo ng mga elemento ng maliliit at malalaking panahon. Ang mga side subgroup ay binubuo ng mga elemento ng malalaking panahon lamang.
Slide 13
Paglalarawan ng slide:
Dahil ang mga redox na katangian ng mga atom ay nakakaimpluwensya sa mga katangian ng mga simpleng sangkap at kanilang mga compound, ang mga metal na katangian ng mga simpleng sangkap ng mga pangunahing subgroup ay tumataas, at bumababa sa mga panahon, at ang mga di-metal na katangian, ayon sa pagkakabanggit, sa kabaligtaran, ay bumababa sa pangunahing mga subgroup, at pagtaas ng mga panahon. Mga katangian ng redox
Slide 14
1Pagbubukaspana-panahong batas
Ang batayan ng pag-uuri nito
mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev
ilagay ang dalawa sa kanilang pangunahing at permanenteng
tanda:
halaga ng atomic mass
mga katangian na nabuo sa pamamagitan ng kemikal
mga elemento ng mga sangkap.
2Pagbubukas ng Periodical
batas
Kasabay nito, natuklasan niya na ang mga ari-arian
mga elemento sa loob ng ilang mga limitasyon
baguhin ang linearly (monotonically
palakasin o pahinain), pagkatapos
inuulit ang matatalim na pagtalon
pana-panahon, i.e. pagkatapos ng tiyak
magkatulad ang bilang ng mga elementong natagpuan.
3Unang pagpipilian
periodic table
Batay sa kanilang
mga obserbasyon noong Marso 1, 1869 D.I.
Binuo ni Mendeleev
pana-panahong batas, na
inisyal nito
ang mga salita ay parang ganito:
katangian ng mga simpleng katawan, at
gayundin ang mga anyo at katangian
koneksyon ng mga elemento
ay nasa pana-panahon
depende sa dami
atomic na timbang ng mga elemento
4Pana-panahong batas
DI. Mendeleev
Kung isusulat mo ang mga hilera sa ibaba ng isa tulad nito,
upang sa ilalim ng lithium mayroong sodium, at sa ilalim
neon - argon, nakukuha namin ang sumusunod
pag-aayos ng mga elemento:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si PS
F Ne
Cl Ar
Gamit ang pag-aayos na ito sa patayo
mga hanay
mga elemento na magkatulad sa kanilang
ari-arian.
5
Pana-panahong batas D.I. Mendeleev
Makabagong interpretasyon ng Periodicbatas:
Mga katangian ng mga elemento ng kemikal
at ang mga compound na kanilang nabuo
ay nasa pana-panahon
depende sa halaga ng singil
kanilang atomic nuclei.
6R
19
30,974
POSPORUS
78
Mga panahon
Mga tuldok - pahalang na hileramga elemento ng kemikal, 7 panahon sa kabuuan.
Ang mga panahon ay nahahati sa maliit (I, II, III) at
malaki (IV,V,VI), VII-hindi natapos.
9
Mga panahon
Bawat panahon (maliban sa una)nagsisimula sa isang tipikal na metal (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) at nagtatapos sa marangal
gas (Siya, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), kung saan
pinangungunahan ng isang tipikal na di-metal.
10
Mga grupo
patayong mga haligimga elemento na may pareho
bilang ng mga electron bawat
panlabas na elektroniko
antas na katumbas ng numero
mga pangkat.
11
Mga grupo
Mayroong pangunahing (A) atpangalawang subgroup (B).
Ang mga pangunahing subgroup ay binubuo
mula sa mga elemento maliit at malaki
mga panahon.
Ang mga side subgroup ay binubuo
mula sa mga elemento lamang malaki
mga panahon.
Ang mga naturang elemento ay tinatawag
transisyonal.
1213
Tandaan!!!
Numero ng panahon = bilang ng enerhiya
mga antas ng atomic.
Numero ng pangkat = bilang ng mga panlabas na electron
atom.
(Para sa mga elemento ng pangunahing subgroup)
14
Valence
Ang numero ng pangkat ay nagpapahiwatig ng pinakamataasvalence ng isang elemento para sa oxygen.
15
Valence
Mga elemento ng pangkat IV, V, VI at VII formpabagu-bago ng isip hydrogen compounds.
Ipinapakita ang numero ng pangkat
valency ng elemento sa mga compound na may
hydrogen.
8-pangkat no.
1617
Pagsasanay:
Pangalan sa anong panahon at saaling grupo, subgroup
ay ang mga sumusunod
mga elemento ng kemikal:
Sodium, Copper, Carbon, Sulfur,
Chlorine, Chromium, Iron, Bromine
18Pagbabago ng radius ng isang atom
sa panahon
Ang radius ng isang atom ay bumababa nang may
isang pagtaas sa mga singil ng atomic nuclei sa isang panahon.
19Pagbabago ng radius ng isang atom
sa panahon
Sa isang grupo na may pagtaas
mga numero ng panahon atomic radii
ay dumarami.
20
Mga pagbabago sa atomic radii sa talahanayan D.I. Mendeleev
21Pagsasanay:
Ihambing ang radii ng mga sumusunodmga elemento ng kemikal:
Lithium, sodium, potassium
Boron, carbon, nitrogen
Oxygen, Sulfur, siliniyum
Iodine, Chlorine, fluorine
Klorin, asupre, posporus
22Electronegativity
Ang electronegativity ay
ang kakayahan ng isang atom na makaakit
density ng elektron.
Electronegativity bawat panahon
tumataas kasabay ng pagtaas
pangunahing singil elemento ng kemikal, Iyon
ay mula kaliwa hanggang kanan.
23Electronegativity sa
tumataas ang pangkat na may
bumababa ang bilang
mga layer ng elektron ng atom
(mula sa ibaba hanggang sa itaas).
Ang pinaka
electronegative
ang elemento ay fluorine (F),
at ang pinakamaliit
electronegative -
france (Fr).
24RELATIVE ELECTRONEGATIVITY
MGA ATOM
N
2,1
Li
Maging
SA
N
TUNGKOL SA
0,98
1,5
SA
3,5
F
4,0
Na
Mg
Sinabi ni Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
SA
Ca
0,91
1,04
Rb
Si Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
Ga
1,8
Sa
1,5
2,5
1,9
Sinabi ni Ge
2,0
Si Sn
1,7
3,07
2,2
Bilang
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Yung
2,1
3,0
Sinabi ni Br
2,8
ako
2,6
25
Pagsasanay:
Ihambing ang mga EO ng mga sumusunodmga elemento ng kemikal:
Sodium at oxygen
Carbon at hydrogen
Oxygen at fluorine
Boron at nitrogen
Iodine, fluorine
Chlorine, posporus
26
ari-arian
Pagbawas ng mga katangian ng kakayahan ng mga atom na mawalan ng mga electron kapag
Oxidizing properties ng atoms kakayahan na tumanggap ng mga electron kapag
pagbuo ng isang kemikal na bono.
27Redox
ari-arian
Sa pangunahing mga subgroup mula sa ibaba hanggang sa itaas, sa
mga tuldok - mula kaliwa hanggang kanan
oxidative properties ng simple
ang mga sangkap ng mga elemento ay tumataas, at
mga katangian ng pagpapanumbalik,
ayon sa pagkakabanggit, pagbaba.
28Pagbabago ng mga Katangian
mga elemento ng kemikal
Oxidizing at non-metallic
ari-arian
Oxidizing at non-metallic na mga katangian
29
MGA METALOID
BSinabi ni Ge
Sb
Po
30
MGA METALOID
Ayon sa mga katangian ng kemikal nitoAng semimetal ay hindi metal,
ngunit ayon sa uri ng conductivity na kinabibilangan nila
mga konduktor.
3132
Salamat sa iyong pansin!!
33ATOMIC STRUCTURE
34ATOMIC STRUCTURE
1911 Ingles na siyentipiko na si Ernest Rutherfordnagmungkahi ng isang planetaryong modelo ng atom
35Istruktura
atom
1. Sa gitna ng atom ay
positibong sisingilin
core.
2. Lahat ng positibong singil
at halos ang buong masa ng isang atom
puro sa core nito.
Particle
3. Ang nuclei ng mga atom ay binubuo ng
mga proton at neutron
(mga nucleon).
4. Sa paligid ng core kasama sarado
umiikot ang mga orbit
mga electron.
Singilin ang Misa
numero
Elektron
e–
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neutron
n0
0
1
3637
Istruktura ng atom
elektronproton
neutron
38Ang isang kemikal na elemento ay isang uri
mga atomo na may parehong singil
mga butil.
Ordinal
numero
elemento
sa PS
=
singilin
mga butil
Numero
Numero
= proton = elektron
sa kaibuturan
ē
Core charge
ordinal
numero →
12
Mg
Bilang ng mga proton
Bilang ng mga electron
Z = +12
р+ = 12
ē = 12
39
Bilang ng mga neutron
Sa mga atomo ng isang kemikalnumero ng elemento
Ang mga p+ proton ay palaging pareho
(katumbas ng singil ng nucleus Z), at ang numero
iba-iba ang mga neutron N.
40Bilang ng mga neutron
Numero
mga proton Z
+
Numero
mga neutron N
=
Ang misa
numero A
Bilang ng mga neutron N = A -Z
Numero ng misa -
24
serial number -
12
Mg
N = 24 – 12 = 12
41
Mga halimbawang gawain
Tukuyin para sa iminungkahing CE:serial number
numero ng masa
nuclear charge
bilang ng mga proton
bilang ng mga electron
bilang ng mga neutron
42Ang mga isotopes ay mga atomo ng isang elemento na mayroong isa
at ang parehong nuclear charge, ngunit magkaibang masa.
e–
-
e
–
e–
-
-
p+
n
+n
r
+
r
Isotopes
hydrogen
n
Hydrogen
Deuterium
Tritium
1H
2D
3T
Numero
proton (Z)
pareho
1
1
1
Numero
mga neutron N
sari-sari
0
1
2
Ang misa
numero A
sari-sari
1
2
3
43Isotopes ng chlorine
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0.75 * 35 + 0.25 * 37 = 35.5 Electronic shell ang kabuuan ng lahat
mga electron sa isang atom,
nakapalibot sa core.
45
Electronic shell
Ang isang elektron sa isang atom ay nasa isang nakataliestado na may nucleus at may enerhiya,
na tumutukoy sa antas ng enerhiya
kung saan matatagpuan ang elektron.
46
Electronic shell
Ang isang elektron ay hindi maaaring magkaroon ng ganoonenerhiya sa pagitan
mga antas ng enerhiya.
Atom ng aluminyo
carbon atom
Atom
hydrogen
47
Nakatigil at nasasabik na estado ng atom
481E1< E2 < E3
2
core
3
Mga antas ng enerhiya n
(Mga elektronikong layer) – pinagsama-sama
mga electron na may magkatulad na halaga
enerhiya
Bilang ng mga antas ng enerhiya sa isang atom
katumbas ng bilang ng panahon kung saan
Ang CE ay matatagpuan sa PSHE.
49
Tukuyin
Numeroenerhiya
mga antas para sa
H, Li, Na, K, Cu
50
Pamamahagi ng mga electron ayon sa mga antas
N=2n2pormula
Para sa
mga kalkulasyon
maximum na bilang ng mga electron bawat
mga antas ng enerhiya, kung saan ang n ay ang antas ng numero.
1st level - 2 electron.
2nd level - 8 electron.
Ika-3 antas - 18 electron.
51
Pinakamataas na bilang ng mga electron sa antas 1
Antas 1: 2ē52Pinakamataas na dami
mga electron sa 1st at 2nd level
Antas 1: 2ē
Antas 2:8ē
53
Pinakamataas na bilang ng mga electron sa antas 1,2,3
1 antas-2Antas 2-8
Antas 3-18
54
Diagram ng istrukturang elektroniko
Serial numbercore charge +6, kabuuang bilang ē – 6,
Ang Carbon 6C ay nasa ikalawang yugto
dalawang antas ng enerhiya (sa diagram
inilalarawan sa mga bracket, na may nakasulat na numero sa ilalim ng mga ito
mga electron sa isang naibigay na antas ng enerhiya):
C +6))
6
2
4
55
Gumuhit ng electronic structure diagram para sa:
Li, NaMaging, O, P,
F, Br
56Mga antas ng enerhiya
naglalaman ng maximum na bilang
tinatawag na mga electron
natapos.
Dumami sila
pagpapanatili at katatagan
Mga antas ng enerhiya
naglalaman ng mas maliit na bilang
tinatawag na mga electron
hindi natapos
57
4
BERYLLIUM
2
2
9,0122
Panlabas na antas ng enerhiya
Periodic Table of Chemical Elements
Bilang ng enerhiyamga antas ng atomic.
= Panahon Blg.
Bilang ng mga panlabas na electron = pangkat no.
5911
Na
22,99
sosa
60
Mga panlabas na electron
Bilang ng mga panlabas na electron = pangkat no.Elektron
panlabas
antas
61
Istraktura ng mga antas ng enerhiya
Ang bawat antas ng enerhiyabinubuo ng mga sublevel: s, p, d, f.
Ang isang sublevel ay binubuo ng mga orbital.
Electron orbital - rehiyon
malamang
lokasyon ng electron sa
espasyo
Orbital ng elektron
S-sublevel na mga electron na gumagalaw sa paligid ng nucleusbumuo ng isang spherical electron cloud
Border
mga sublevel
S – ulap
63
Ang mga electron ng p-sublevel ay bumubuo ng tatlo
mga elektronikong ulap sa anyo ng volumetric
walo
p – ulap
64
Hugis ng mga orbital p – sublevel
65Hugis ng d-sublevel orbitals
d - mga ulap66
Hugis ng mga orbital f – sublevel
67p
-electron orbital,
- mga electron,
-aayos ng sahig
nagsasaad ng mga antas at sublevel
mga electron.
Ipinapakita ng diagram
istraktura ng 1st at 2nd
mga antas ng elektroniko
atom ng oxygen
68Mga elektronikong graphic formula
Elektronikong graphic
mga formula
Ang sublevel ay binubuo ng mga E orbital
n=4 – 4 na sublevel (S,р,d,f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1 S
d
p
p
d
f
n=3 – 3 sublevel (S, р, d)
n=2 – 2 sublevel (S, р)
p
n=1 – 1 sublevel (S)
kung saan ang n ay ang antas ng numero
69
Quantum number
Ang estado ng bawat elektron sa isang atomkaraniwang inilalarawan gamit ang apat
quantum number:
pangunahing (n),
orbital (l),
magnetic (m) at
iikot (mga).
Ang unang tatlo ay nagpapakilala sa kilusan
electron sa espasyo, at ang ikaapat sa paligid ng sarili nitong axis.
70
Quantum number
- mga parameter ng enerhiya,pagtukoy ng estado ng elektron
at ang uri ng atomic orbital kung saan
siya ay matatagpuan.
1. Principal quantum number n
tinutukoy ang kabuuang enerhiya ng elektron
at ang antas ng pag-alis nito mula sa nucleus
(numero sa antas ng enerhiya);
n = 1, 2, 3, . . .
71
Quantum number
2. Orbital (panig)Tinutukoy ng quantum number l ang hugis
atomic orbital.
Mga halaga mula 0 hanggang n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Ang bawat halaga ng l ay tumutugma sa
orbital ng isang espesyal na hugis.
l = 0 - s-orbital,
l = 1 - p-orbital,
l = 2 - d-orbital,
l = 3 - f orbital
72
3. Magnetic quantum number m
- tinutukoy ang oryentasyon ng orbital saespasyo na may kaugnayan sa labas
magnetic o electric field.
m = 2 l +1
Ang mga halaga ay mula sa +l hanggang -l, kabilang ang 0.
Halimbawa, kapag l = 1 ang numerong m ay tumatagal
3 halaga: +1, 0, -1, kaya mayroon
3 uri ng p-AO: px, py, pz.
73
Quantum number
4. Iikot ang quantum number s maaarikumuha lamang ng dalawang posibleng halaga
+1/2 at -1/2.
Sila ay tumutugma sa dalawang posibleng at
magkasalungat na direksyon
sariling magnetic moment
electron, na tinatawag na spin.
74Mga katangian ng elektron
Ang Spin ay nagpapakilala sa sarili
magnetic moment ng isang electron.
Upang italaga ang mga electron na may iba't ibang
Ang mga simbolo na ginagamit para sa mga spin ay: at ↓ .
Prinsipyo ni Pauli.
Pamumuno ni Hund.
Prinsipyo ng pagpapanatili
Klechkovsky.
76
1) Ang pagbubukod ni Pauli
Ang isang JSC ay hindi maaaring magkaroon ng higit sa dalawa
mga electron, na dapat ay magkaiba
nakatalikod.
Pinayagan
bawal!
Ang isang atom ay hindi maaaring magkaroon ng dalawang electron na may
ang parehong set ng lahat ng apat
mga numerong quantum.
77
Planetary model ng berylium atom
4BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s
Planetary model ng berylium atom
4BERYLLIUM
2
2
1s
9,0122
2s
2p
Pagpuno ng mga atomic na orbital ng mga electron
2) Prinsipyo ni Hund:Matatag na estado ng isang atom
tumutugma sa pamamahagi na ito
mga electron sa loob
sublevel ng enerhiya, sa
kung aling ganap na halaga
kabuuang atomic spin
maximum
Pinayagan
bawal!
80
Mga panuntunan para sa pagpuno ng mga antas ng enerhiya
Pamumuno ni HundKung, halimbawa, sa tatlo
kailangan ng mga p-cell ng nitrogen atom
ipamahagi ang tatlong electron, pagkatapos ay sila
ay matatagpuan sa bawat sa
hiwalay na cell, i.e. matatagpuan
sa tatlong magkakaibang
p-orbitals:
sa kasong ito ang kabuuang pag-ikot
katumbas ng +3/2 mula noong projection nito
katumbas ng
Ang parehong tatlong electron ay hindi maaaring
matatagpuan
kaya,
kasi saka yung projection
kabuuang pag-ikot
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2 .
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2 .
bawal!
Pinayagan
81
Pagpuno ng mga atomic na orbital ng mga electron
3) Prinsipyo ng pagpapanatiliKlechkovsky.
Ang mga JSC ay puno ng mga electron
pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng enerhiya
mga antas ng enerhiya.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82
Ang prinsipyo ng katatagan ni Klechkovsky.
Una sa lahat, napunan ang mga iyonorbital na ang min sum ay (n+l).
Para sa pantay na halaga (n+l), ang mga may
kung saan n ay mas kaunti
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83ELECTRONIC FORMULA
ATOM
Paggamit ng mga electronic formula
(mga pagsasaayos) ay maaaring ipakita
pamamahagi ng mga electron sa ibabaw
mga antas ng enerhiya at mga sublevel:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84ELECTRONIC FORMULA
Halimbawa: Carbon, No. 6, period II,
pangkat IVA.
Electronic circuit
atomic na istraktura
C+6))
2 4
Electronic formula: 1s2 2s22p2
85
Algorithm para sa pagbuo ng mga electronic formula.
Isinulat namin ang tanda ng elemento ng kemikal atsingil ng nucleus ng atom nito (element number).
Tukuyin ang dami ng enerhiya
mga antas (bilang ng panahon) at numero
mga electron sa bawat antas.
Bumubuo kami ng electronic formula,
isinasaalang-alang ang numero ng antas, uri ng orbital at
bilang ng mga electron dito (prinsipyo
Klechkovsky).
86 istraktura ng mga atomo
Li
Na
SA
Rb
O
S
Se
Yung
9091
Mga konklusyon
Ang istraktura ng panlabasmga antas ng enerhiya
paulit-ulit na pana-panahon
kaya pana-panahon
Ang mga katangian ay paulit-ulit
mga elemento ng kemikal.
92Estado ng mga atomo
Ang mga atomo ay matatag lamang sa ilang mga lugar
nakatigil na estado, na
tumutugma sa ilang mga halaga ng enerhiya.
Pinakamababang pinahihintulutang enerhiya
ang mga estado ng atom ay tinatawag na lupa, at lahat
ang iba ay nasasabik.
Ang mga nasasabik na estado ng mga atom ay nabuo
mula sa ground state sa panahon ng paglipat ng isa
o ilang mga electron mula sa occupied
orbital sa walang laman (o inookupahan lamang
93
1 elektron)
Istraktura ng manganese atom:
Mn+25
2
8
13
2
d - elemento
1s22s22p63s23p64s23d54p0
ground state ng atom
nasasabik na estado ng atom
94
Ang kahalagahan ng transition metals para sa katawan at buhay.
Kung walang transition metal ang ating katawanhindi maaaring umiral.
Ang bakal ay ang aktibong prinsipyo
hemoglobin.
Ang zinc ay kasangkot sa paggawa ng insulin.
Ang Cobalt ay ang sentro ng bitamina B-12.
Copper, mangganeso at molibdenum, pati na rin
ilang iba pang mga metal ay kasama sa
komposisyon ng mga enzyme.
95
Mga ion
Ion – positibo o negatibocharged particle na nabuo ng
donasyon o karagdagan ng isang atom o
pangkat ng mga atomo ng isa o higit pa
mga electron
Cation – (+) sisingilin na particle, Kat
Anion – (-) sisingilin na butil, An
96
4. Paghahambing ng metal
(non-metallic) na mga katangian na may mga kalapit
mga elemento ng panahon at subgroup.
5. Electronegativity, iyon ay, puwersa
pag-akit ng mga electron sa nucleus.
101Salamat sa iyong pansin!
102Mga mapagkukunan ng Internet na ginamit:
smoligra.ru
newpictures.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Mga kawili-wiling video
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103Maghanap ng mga sulat sa pagitan ng mga elemento at ang kanilang mga katangian:
ELEMENTO
PIRMA
A. Lithium
B. Fluorine
B. Nitrogen
D. Beryllium.
1) s-elemento
2) Di-metal
3) bilang ng mga proton 9
4) f-elemento
5) bilang ng mga electron 4
6) d-elemento
7) Metal
8) Pinakamataas na EO ni
kumpara sa iba
mga variant ng mga atom
104
- Bago ang pana-panahong batas, ang mga elemento ay kumakatawan lamang sa mga pira-pirasong random na phenomena ng kalikasan
- Walang periodic pattern.
- Ang Chemistry ay isang naglalarawang agham.
Chemistry pagkatapos ng pagtuklas ng periodic law
Nakatanggap ang Chemistry ng isang tool ng scientific reduction. Ang pangunahing pinagmumulan ng batas ay ang talahanayan ng mga elemento ng kemikal ni D.I. Mendeleev.
- Paglalahat
- Paliwanag
- Prognostic
- Nagkaroon ng systematization at generalization ng lahat ng impormasyon tungkol sa mga elemento ng kemikal
- Isang katwiran ang lumitaw para sa iba't ibang uri ng panaka-nakang ugnayan na umiiral sa mundo ng mga elemento ng kemikal, na nagpapaliwanag sa kanila batay sa istruktura ng mga atomo ng mga elemento.
- Ang mga unang hula tungkol sa mga bagong elemento ng kemikal ay lumitaw. Na talagang mahahanap mamaya
sistematisasyon
Bago si Mendeleev, maraming mga pagtatangka ang ginawa upang i-systematize ang mga elemento ayon sa iba't ibang mga katangian. Karaniwan, ang mga elemento na may katulad na mga katangian ng kemikal ay pinagsama. Halimbawa: Li, Na, K. O: Cl, Br, I. Ang mga ito at ilang iba pang elemento ay pinagsama sa tinatawag na "triads". Ang talahanayan ng limang tulad ng "triads" ay inilathala ni Dobereiner noong 1829, ngunit kasama lamang nito ang isang maliit na bahagi ng mga elemento na kilala noong panahong iyon.
Ang mga karagdagang pagtuklas sa kimika at pisika ay paulit-ulit na nakumpirma ang pangunahing kahulugan ng Periodic Law. Natuklasan ang mga inert gas, na akmang-akma sa Periodic Table. Ang serial number ng isang elemento ay naging katumbas ng singil ng nucleus ng isang atom ng elementong ito. Maraming dating hindi kilalang elemento ang natuklasan salamat sa isang naka-target na paghahanap para sa eksaktong mga katangiang iyon na hinulaang mula sa Periodic Table.
Sapilitan na minimum na kaalaman
bilang paghahanda para sa OGE sa kimika
periodic table DI. Mendeleev at atomic na istraktura
guro ng kimika
Sangay ng Municipal Educational Institution Secondary School sa nayon ng Poima
Distrito ng Belinsky ng rehiyon ng Penza sa nayon ng Chernyshevo
- Ulitin ang mga pangunahing teoretikal na tanong ng programa sa ika-8 baitang;
- Pagsama-samahin ang kaalaman tungkol sa mga dahilan ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento ng kemikal batay sa mga probisyon sa PSHE D.I. Mendeleev;
- Upang turuan ang makatwirang ipaliwanag at ihambing ang mga katangian ng mga elemento, gayundin ang simple at kumplikadong mga sangkap na nabuo ng mga ito, ayon sa kanilang posisyon sa PSCE;
- Maghanda para sa matagumpay na pagpasa ng OGE sa kimika
Serial number elemento ng kemikal
nagpapakita ng bilang ng mga proton sa nucleus ng isang atom
(nuclear charge Z) ng isang atom ng elementong ito.
12 kuskusin. +
Mg 12
MAGNESIUM
Ito ay
kanyang pisikal na kahulugan
ika-12 -
Bilang ng mga electron sa isang atom
katumbas ng bilang ng mga proton,
mula noong isang atom
neutral sa kuryente
I-secure natin ito!
Sa 20
CALCIUM
20 kuskusin. +
ika-20 -
32 RUR +
32e -
SULPHUR
I-secure natin ito!
Zn 30
ZINC
30 RUR +
ika-30 -
35 RUR +
35e -
BROMIN
Mga pahalang na hanay ng mga elemento ng kemikal - mga tuldok
maliit
malaki
hindi natapos
Mga patayong haligi ng mga elemento ng kemikal - mga grupo
pangunahing
gilid
Isang halimbawa ng pagsulat ng isang diagram ng istraktura ng isang atom ng isang elemento ng kemikal
Bilang ng mga electronic na layer
sa electron shell ng atom ay katumbas ng bilang ng panahon kung saan matatagpuan ang elemento
Relatibong atomic mass
(value na ni-round sa pinakamalapit na buong numero)
nakasulat sa kaliwang sulok sa itaas
serial number
11 Na
Atomic charge (Z) ng sodium
Sosa: serial number 11
(nakasulat sa ibabang kaliwang sulok
sa tabi ng simbolo ng elemento ng kemikal)
2∙ 1 2
2∙ 2 2
ika-11 -
11r +
Ang bilang ng mga neutron ay kinakalkula
ayon sa formula: N(n 0 ) = A r – N(p + )
12n 0
Numero mga electron sa panlabas na antas para sa mga elemento ng pangunahing subgroup katumbas ng bilang ng pangkat , kung saan matatagpuan ang elemento
Pinakamataas bilang ng mga electron
sa antas kinakalkula ng formula:
2n 2
I-secure natin ito!
13 Sinabi ni Al
Atomic nuclear charge (Z) ng aluminyo
2∙ 1 2
2∙ 2 2
ika-13 -
13r +
14n 0
I-secure natin ito!
9 F
Nuclear charge ng fluorine atom (Z)
2∙ 1 2
9r +
9e -
10n 0
Sa loob ng isang panahon
1. Tumataas:
I II III IV V VI VII VIII
Li Maging B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- Pagsingil ng atomic nucleus
- Bilang ng mga electron sa panlabas na layer ng mga atom
- Pinakamataas na estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mga compound
Li +1 Maging +2 B +3 C +4 N +5
- Electronegativity
- Oxidative properties
- Mga di-metal na katangian ng mga simpleng sangkap
- Mga katangian ng acid ng mas mataas na mga oxide at hydroxides
Sa loob ng isang panahon
2. Nabawasan:
I II III IV V VI VII VIII
Li Maging B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
- Atomic radius
- Mga katangian ng metal ng mga simpleng sangkap
- Mga katangian ng pagpapanumbalik:
Li - lamang ahente ng pagbabawas , C – at oxidant , At ahente ng pagbabawas ,
F - lamang oxidant
- Mga pangunahing katangian ng mas mataas na oksido at hydroxides:
LiOH – base ,Maging(OH) 2 – amphoteric hydroxide,
HNO 3 - acid
Sa loob ng isang panahon
3. Hindi nagbabago:
I II III IV V VI VII VIII
Li Maging B C N O F Ne
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10
2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8
Bilang ng mga electronic na layer
(mga antas ng enerhiya)
sa isang atom -
katumbas numero ng panahon
I-secure natin ito!
Sa mga panahon
umalis tama
atomic nuclear charge
- Tumataas
- Bumababa
- Hindi nagbabago
I-secure natin ito!
Sa mga panahon
tama umalis
bilang ng mga antas ng enerhiya
- Tumataas
- Bumababa
- Hindi nagbabago
- Ang una ay tumataas at pagkatapos ay bumababa
I-secure natin ito!
Sa mga panahon
umalis tama
pagbabawas ng mga katangian ng elemento
- Tumindi
- Humina
- Huwag magbago
- Unang humihina at pagkatapos ay lumalakas
I-secure natin ito!
Mga atomo ng mga elemento ng kemikal
aluminyo At silikon
magkaroon ng pareho:
- Bilang ng mga elektronikong layer;
- Bilang ng mga electron
I-secure natin ito!
Mga atomo ng mga elemento ng kemikal
asupre At chlorine
may iba't ibang:
- Ang halaga ng mga singil ng atomic nuclei;
- Bilang ng mga electron sa panlabas na layer;
- Bilang ng mga elektronikong layer;
- Kabuuang bilang ng mga electron
Sa loob ng isang A group
1. Tumataas:
- Pagsingil ng atomic nucleus
- Bilang ng mga layer ng elektron sa isang atom
- Atomic radius
- Mga katangian ng pagpapanumbalik
- Metal ari-arian
mga simpleng sangkap
- Mga pangunahing katangian ng mas mataas na mga oxide at hydroxides
- Mga katangian ng acid (degree ng dissociation) ng mga acid na walang oxygen di-metal
2 8 18 8 1
Sa loob ng isang A group
2. Nabawasan:
- Electronegativity;
- Oxidative properties;
- Di-metal ari-arian
mga simpleng sangkap;
- Lakas (katatagan) ng volatile hydrogen compounds.
2 8 18 7
2 8 18 18 7
Sa loob ng isang A group
3. Huwag baguhin:
- Bilang ng mga electron sa panlabas elektronikong layer
- Katayuan ng oksihenasyon mga elemento sa mas mataas oxides at hydroxides (karaniwang katumbas ng numero ng pangkat)
- Maging +2 Mg +2 Ca +2 Si Sr +2
2 2
2 8 2
2 8 8 2
2 8 18 8 2
I-secure natin ito!
- Sa pangunahing mga subgroup
mula sa ibaba pataas
atomic nuclear charge
- Tumataas
- Bumababa
- Hindi nagbabago
- Ang una ay tumataas at pagkatapos ay bumababa
I-secure natin ito!
Sa pangunahing mga subgroup
mula sa ibaba pataas
bilang ng mga electron sa panlabas na antas
- Tumataas
- Bumababa
- Hindi nagbabago
- Ang una ay tumataas at pagkatapos ay bumababa
I-secure natin ito!
Sa pangunahing mga subgroup
mula sa ibaba hanggang sa itaas
oxidative mga katangian ng elemento
- Tumindi
- Humina
- Hindi nagbabago
- Ang una ay tumataas at pagkatapos ay bumababa
I-secure natin ito!
Mga atomo ng mga elemento ng kemikal
carbon At silikon
magkaroon ng pareho:
- Ang halaga ng mga singil ng atomic nuclei;
- Bilang ng mga electron sa panlabas na layer;
- Bilang ng mga elektronikong layer;
- Kabuuang bilang ng mga electron sa isang atom
I-secure natin ito!
Mga atomo ng mga elemento ng kemikal
nitrogen At posporus
may iba't ibang:
- Ang halaga ng mga singil ng atomic nuclei;
- Bilang ng mga electron sa panlabas na layer;
- Bilang ng mga elektronikong layer;
- Kabuuang bilang ng mga electron
- § 36, pagsubok pp. 268-272
- Talahanayan D.I. Mendeleev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
- Gabrielyan O.S. "Chemistry. Ika-9 na baitang,” - DROFA, M., - 2013, p. 267-268
- Savelyev A.E. Pangunahing konsepto at batas ng kimika. Mga reaksiyong kemikal. 8 – 9 na baitang. – M.: DROFA, 2008, - p. 6-48.
- Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. "Mga Pagsubok sa kimika" para sa aklat-aralin ni O.S. Gabrielyan "Kimika. ika-9 na baitang." – M.: PAGSUSULIT, 2010, p. 5-7