Stężony kwas solny reaguje. Kwas solny i jego właściwości

Kwas solny jest substancją nieorganiczną, kwasem jednozasadowym, jednym z najsilniejszych kwasów. Stosowane są również inne nazwy: chlorowodór, kwas solny, kwas solny.

Nieruchomości

Kwas w czystej postaci jest bezbarwną i bezwonną cieczą. Kwas techniczny zwykle zawiera zanieczyszczenia, które nadają mu lekko żółtawy odcień. Kwas solny jest często określany jako „dymiący”, ponieważ uwalnia opary chlorowodoru, który reaguje z wilgocią atmosferyczną, tworząc kwaśną mgłę.

Bardzo dobrze rozpuszcza się w wodzie. W temperaturze pokojowej maksymalna możliwa zawartość masowa chlorowodoru wynosi -38%. Stężenie kwasu większe niż 24% uważa się za skoncentrowane.

Kwas solny aktywnie reaguje z metalami, tlenkami, wodorotlenkami, tworząc sole - chlorki. HCl oddziałuje z solami słabszych kwasów; silnymi utleniaczami i amoniakiem.

Do oznaczania kwasu solnego lub chlorków stosuje się reakcję z azotanem srebra AgNO3, w wyniku której wytrąca się biały serowaty osad.

Bezpieczeństwo

Substancja jest bardzo żrąca, działa żrąco na skórę, materiały organiczne, metale i ich tlenki. W powietrzu emituje opary chlorowodoru, które powodują uduszenie, oparzenia skóry, błon śluzowych oczu i nosa, uszkadzają układ oddechowy, niszczą zęby. Kwas solny należy do substancji II stopnia zagrożenia (wysoce niebezpieczne), MPC odczynnika w powietrzu wynosi 0,005 mg/l. Praca z chlorowodorem jest możliwa tylko w filtrujących maskach przeciwgazowych i odzieży ochronnej, w tym gumowych rękawiczkach, fartuchu, obuwiu ochronnym.

W przypadku rozlania kwasu należy go zmyć dużą ilością wody lub zobojętnić roztworami alkalicznymi. Ofiary kwasu należy wyprowadzić ze strefy zagrożenia, skórę i oczy przemyć wodą lub roztworem sody, wezwać lekarza.

Dopuszcza się transport i przechowywanie odczynnika chemicznego w pojemniku szklanym, plastikowym, jak również w pojemniku metalowym, pokrytym od wewnątrz warstwą gumy. Pojemnik musi być hermetycznie zamknięty.

Paragon

W handlu kwas solny jest wytwarzany z gazowego chlorowodoru (HCl). Sam chlorowodór jest wytwarzany na dwa główne sposoby:
- reakcja egzotermiczna chloru i wodoru - uzyskuje się w ten sposób odczynnik o wysokiej czystości np. dla przemysłu spożywczego i farmaceutycznego;
- z towarzyszących gazów przemysłowych - kwas oparty na takim HCl nazywany jest gazem odlotowym.

to ciekawe

To właśnie kwasowi solnemu natura „powierzyła” proces rozkładu pokarmu w organizmie. Stężenie kwasu w żołądku wynosi tylko 0,4%, ale to wystarczy do strawienia żyletki w ciągu tygodnia!

Kwas jest wytwarzany przez komórki samego żołądka, który jest chroniony przed tą agresywną substancją przez błonę śluzową. Jednak jego powierzchnia jest codziennie aktualizowana w celu naprawy uszkodzonych obszarów. Oprócz udziału w procesie trawienia pokarmu, kwas pełni również funkcję ochronną, zabijając patogeny, które dostają się do organizmu przez żołądek.

Aplikacja

W medycynie i farmacji - w celu przywrócenia kwasowości soku żołądkowego w przypadku jego niedoboru; z niedokrwistością w celu poprawy wchłaniania leków zawierających żelazo.
- W przemyśle spożywczym jest dodatkiem do żywności, regulatorem kwasowości E507, a także składnikiem wody selcerskiej (sodowej). Używany do produkcji fruktozy, żelatyny, kwasu cytrynowego.
- W przemyśle chemicznym - podstawa do produkcji chloru, sody, glutaminian sodu, chlorki metali, na przykład chlorek cynku, chlorek manganu, chlorek żelaza; synteza substancji chloroorganicznych; katalizator w syntezie organicznej.
- Większość produkowanego na świecie kwasu solnego wykorzystywana jest w metalurgii do oczyszczania przedmiotów obrabianych z tlenków. Do tych celów stosuje się hamowany kwas techniczny, który zawiera specjalne inhibitory (opóźniacze) reakcji, dzięki którym odczynnik rozpuszcza tlenki, ale nie sam metal. Metale są również zatrute kwasem solnym; oczyść je przed cynowaniem, lutowaniem, cynkowaniem.
- Przygotuj skórę przed opalaniem.
- W górnictwie jest poszukiwany do oczyszczania otworów wiertniczych ze złóż, do obróbki rud i formacji skalnych.
- W praktyce laboratoryjnej kwas solny jest popularnym odczynnikiem do badań analitycznych, do czyszczenia naczyń z trudnych do usunięcia zanieczyszczeń.
- Znajduje zastosowanie w przemyśle gumowym, celulozowo-papierniczym, w hutnictwie żelaza; do czyszczenia kotłów, rur, urządzeń ze złożonych osadów, kamienia, rdzy; do czyszczenia wyrobów ceramicznych i metalowych.

Kwas solny jest roztworem gazowego chlorowodoru HCl w wodzie. Ten ostatni jest higroskopijnym, bezbarwnym gazem o ostrym zapachu. Powszechnie spożywany stężony kwas solny zawiera 36-38% chlorowodoru i ma gęstość 1,19 g/cm3. Taki kwas pali się w powietrzu, ponieważ jest gazowy HC1; w połączeniu z wilgocią z powietrza tworzą się maleńkie kropelki kwasu solnego.

Czysty kwas jest bezbarwny, natomiast kwas techniczny ma żółtawy odcień spowodowany śladowymi ilościami związków żelaza, chloru i innych pierwiastków ( FeCl3).

Często zawiera rozcieńczony kwas 10% i mniej chlorowodoru. Rozcieńczone roztwory nie wydzielają gazów HCl i nie palić w suchym lub wilgotnym powietrzu.

Kwas solny jest lotnym związkiem, ponieważ odparowuje po podgrzaniu. Jest silnym kwasem i silnie reaguje z większością metali. Jednak metale takie jak złoto, platyna, srebro, wolfram i ołów , kwas solny praktycznie nie jest trawiony. Na przykład wiele metali nieszlachetnych po rozpuszczeniu w kwasie tworzy chlorki cynk :

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2.

Kwas solny jest szeroko stosowany w przemyśle do ekstrakcji metali z rud, wytrawiania metali itp. Stosowany jest również do produkcji płynu lutowniczego, do osadzania srebro i jako część królewska wódka.

Skala wykorzystania kwasu solnego w przemyśle jest mniejsza niż azotowy . Wynika to z faktu, że kwas solny powoduje korozję urządzeń stalowych. Ponadto jego lotne opary są dość szkodliwe, a także powodują korozję wyrobów metalowych. Należy to wziąć pod uwagę podczas przechowywania kwasu solnego. Kwas solny jest przechowywany i transportowany w gumowanych zbiornikach i beczkach, tj. w naczyniach, których wewnętrzna powierzchnia pokryta jest gumą kwasoodporną, a także w butelkach szklanych i naczyniach polietylenowych.

Kwas solny służy do produkcji chlorków cynk, mangan , żelazo i inne metale, a także chlorek amonu. Kwas solny służy do oczyszczania powierzchni metali, naczyń, studni z węglanów, tlenków oraz innych osadów i zanieczyszczeń. W tym przypadku stosuje się specjalne dodatki - inhibitory, które chronią metal przed rozpuszczaniem i korozją, ale nie opóźniają rozpuszczania tlenków, węglanów i innych podobnych związków.

HCl stosowany w przemysłowej produkcji żywic syntetycznych, kauczuków. Wykorzystywany jest jako surowiec do produkcji chlorku metylu z alkoholu metylowego, chlorku etylu z etylenu i chlorku winylu z acetylenu.

HCl trujący. Zatrucie zwykle następuje przez mgłę utworzoną, gdy gaz wchodzi w interakcję z parą wodną w powietrzu. HCl jest również wchłaniany przez błony śluzowe z tworzeniem kwasu, który powoduje silne podrażnienie. Podczas długotrwałej pracy w atmosferze HCl występują nieżyty dróg oddechowych, próchnica zębów, owrzodzenia błony śluzowej nosa, zaburzenia żołądkowo-jelitowe. Dozwolona zawartość HCl w powietrzu pomieszczeń roboczych, nie więcej 0 , 005 mg/l. Do ochrony stosować maskę przeciwgazową, okulary ochronne, gumowe rękawice, buty, fartuch.

Jednocześnie nasze trawienie jest niemożliwe bez kwasu solnego, jego stężenie w soku żołądkowym jest dość wysokie. Jeśli kwasowość w organizmie jest obniżona, trawienie jest zaburzone, a lekarze zalecają takim pacjentom przyjmowanie kwasu solnego przed jedzeniem.

Chlorowodór jest gazem około 1,3 razy cięższym od powietrza. Jest bezbarwny, ale o ostrym, duszącym i charakterystycznym zapachu. W temperaturze minus 84 ° C chlorowodór przechodzi ze stanu gazowego w ciekły, aw temperaturze minus 112 ° C krzepnie. Chlorowodór rozpuszcza się w wodzie. Jeden litr H2O może wchłonąć do 500 ml gazu. Jego roztwór nazywa się kwasem solnym lub solnym. Stężony kwas solny w temperaturze 20C charakteryzuje się maksymalną możliwą zawartością substancji zasadowej, równą 38%. Roztwór to mocny kwas jednozasadowy (dymi w powietrzu, aw obecności wilgoci tworzy kwaśną mgiełkę), ma też inne nazwy: kwas solny, a według nomenklatury ukraińskiej kwas chlorkowy. Wzór chemiczny można przedstawić w następujący sposób: HCl. Masa molowa wynosi 36,5 g/mol. Gęstość stężonego kwasu solnego w temperaturze 20°C wynosi 1,19 g/cm³. Jest to substancja szkodliwa, która należy do drugiej klasy zagrożenia.

W postaci „suchej” chlorowodór nie może oddziaływać nawet z aktywnymi metalami, ale w obecności wilgoci reakcja przebiega dość energicznie. Ten silny kwas solny jest w stanie reagować ze wszystkimi metalami znajdującymi się na lewo od wodoru w szeregu napięciowym. Ponadto oddziałuje z tlenkami zasadowymi i amfoterycznymi, zasadami, a także z solami:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2;
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O;
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2;
HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3.

Oprócz ogólnych właściwości charakterystycznych dla każdego mocnego kwasu, stężony kwas solny reaguje z różnymi utleniaczami, uwalniając wolny chlor. Sole tego kwasu nazywane są chlorkami. Prawie wszystkie dobrze rozpuszczają się w wodzie i całkowicie dysocjują na jony. Słabo rozpuszczalne są: chlorek ołowiu PbCl2, chlorek srebra AgCl, chlorek rtęci jednowartościowej Hg2Cl2 (kalomel) i chlorek miedzi jednowartościowej CuCl. Chlorowodór może wchodzić w reakcję addycji do wiązania podwójnego lub potrójnego, z tworzeniem chlorowych pochodnych związków organicznych.

W warunkach laboratoryjnych chlorowodór otrzymuje się przez wystawienie na działanie suchego stężonego kwasu siarkowego. Reakcja w różnych warunkach może przebiegać z tworzeniem soli sodowych (kwaśnych lub średnich):

H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Pierwsza reakcja zachodzi do końca przy niskim ogrzewaniu, druga przy wyższych temperaturach. Dlatego w laboratorium lepiej jest otrzymać chlorowodór pierwszą metodą, dla której zaleca się pobranie ilości kwasu siarkowego z obliczenia uzyskania soli kwasu NaHSO4. Następnie, rozpuszczając chlorowodór w wodzie, otrzymuje się kwas solny. W przemyśle otrzymuje się go poprzez spalanie wodoru w atmosferze chloru lub działając na suchy chlorek sodu (dopiero drugi ze stężonym kwasem siarkowym). Chlorowodór otrzymuje się również jako produkt uboczny podczas chlorowania nasyconych związków organicznych. W przemyśle chlorowodór otrzymany jedną z powyższych metod rozpuszcza się w specjalnych wieżach, w których ciecz przepływa z góry na dół, a gaz jest dostarczany z dołu do góry, to znaczy zgodnie z zasadą przeciwprądu.

Kwas solny transportowany jest w specjalnych gumowanych zbiornikach lub pojemnikach, a także w beczkach polietylenowych o pojemności 50 litrów lub butelkach szklanych o pojemności 20 litrów. Gdy istnieje ryzyko powstania wybuchowych mieszanin wodoru z powietrzem. Dlatego należy całkowicie wykluczyć kontakt wodoru powstałego w wyniku reakcji z powietrzem, a także (przy pomocy powłok antykorozyjnych) kontakt kwasu z metalami. Przed usunięciem aparatury i rurociągów, w których była przechowywana lub transportowana, w celu naprawy, konieczne jest wykonanie przedmuchów azotem i kontrola stanu fazy gazowej.

Chlorowodór jest szeroko stosowany w produkcji przemysłowej oraz w praktyce laboratoryjnej. Służy do otrzymywania soli oraz jako odczynnik w badaniach analitycznych. Techniczny kwas solny jest produkowany zgodnie z GOST 857-95 (tekst jest identyczny z międzynarodową normą ISO 905-78), odczynnik jest zgodny z GOST 3118-77. Stężenie produktu technicznego zależy od marki i gatunku i może wynosić 31,5%, 33% lub 35%, a zewnętrznie produkt ma żółtawy kolor ze względu na zawartość zanieczyszczeń żelaza, chloru i innych chemikaliów. Kwas reaktywny powinien być bezbarwną i przezroczystą cieczą o ułamku masowym od 35 do 38%.

Definicja i wzór kwasu solnego

DEFINICJA

Kwas solny (kwas solny, kwas solny, chlorowodór) to roztwór chlorowodoru \(\\mathrm(HCl)\) w wodzie.

Formuła kwasu solnego

Formuła - \(\ \mathrm(HCl) \)

Masa molowa wynosi 36,46 g/mol.

Właściwości fizyczne - bezbarwna żrąca ciecz, "dymi" w powietrzu.

Techniczny kwas solny ma żółty kolor ze względu na obecność zanieczyszczeń żelaza, chloru i innych substancji.

Maksymalne stężenie w roztworze przy \(\ 20^(\circ) \mathrm(C) \) wynosi 38%, gęstość tego roztworu wynosi 1,19 g/cm3. Masa molowa 36,46 g/mol.

Kwas solny jest silnym kwasem jednozasadowym, stałą dysocjacji.

Tworzy sole - chlorki.

Właściwości chemiczne kwasu solnego

Oddziałuje z metalami, które znajdują się w szeregu elektrochemicznym napięć aż do wodoru, tworząc odpowiednie chlorki i uwalniając wodór:

\(\ Z n+2 H C l=Z n C l_(2)+H_(2) \u góry \)

Oddziałuje z tlenkami metali, tworząc rozpuszczalne sole i wodę:

\(\ M g O+2 H C l=M g C l_(2)+H_(2) O \)

Reaguje z wodorotlenkami metali, tworząc rozpuszczalne chlorki i wodę:

\(\ A l(O H)_(3)+3 H C l=A l C l_(3)+3 H_(2) O \)

Oddziałuje z solami metali tworzonymi przez słabsze kwasy:

\(\ \mathrm(Na)_(2) \mathrm(CO)_(3)+2 \mathrm(HCl)=2 \mathrm(NaCl)+\mathrm(H)_(2) \mathrm(O) +\mathrm(CO)_(2) \u góry \)

Reaguje z silnymi utleniaczami (nadmanganian potasu, dwutlenek manganu) wydzielając chlor:

\(\ 2 K M n O_(4)+16 H C l=5 C l_(2) \u góry+2 M n C l_(2)+2 K C l+8 H_(2) O \)

Reaguje z amoniakiem, tworząc gęsty biały dym składający się z maleńkich kryształków chlorku amonu:

\(\ N H_(3)+H do l=N H_(4) do l \)

Jakościową reakcją na kwas solny i jego sole jest reakcja z azotanem srebra, w wyniku której powstaje biały skrzepowy osad chlorku srebra, nierozpuszczalny w kwasie azotowym:

\(\ H C l+A g N O_(3)=A g C l \strzałka w dół+H N O_(3) \)

Kwas solny otrzymuje się przez rozpuszczenie gazowego chlorowodoru w wodzie.

Aplikacja

Kwas solny jest stosowany w hydrometalurgii i galwanoplastyce (wytrawianie, trawienie), do oczyszczania powierzchni metali podczas lutowania i cynowania, do otrzymywania chlorków metali (cynku, manganu, żelaza itp.). Mieszaniny kwasu solnego ze środkami powierzchniowo czynnymi służą do oczyszczania wyrobów ceramicznych i metalowych z zanieczyszczeń i dezynfekcji.

W przemyśle spożywczym kwas solny jest stosowany jako regulator kwasowości \(\\mathrm(pH)\) , dodatek do żywności E507. Jest naturalnym składnikiem ludzkiego soku żołądkowego.

Stężony kwas solny jest substancją żrącą, która powoduje poważne oparzenia chemiczne w przypadku kontaktu ze skórą. Kwas w oczach jest szczególnie niebezpieczny. Aby zneutralizować oparzenia, stosuje się roztwór słabej zasady (sody oczyszczonej).

Przykłady rozwiązywania problemów

Oblicz normalność roztworu kwasu solnego, jeśli do miareczkowania 20 ml użyto 19,2 ml 0,1 N roztworu wodorotlenku sodu.

Piszemy równanie reakcji miareczkowania:

\(\ H C l+N a O H=N a C l+H_(2) O \)

Zapiszmy prawo równoważników dla danego procesu miareczkowania:

\(\ V_(N a O H) \cdot N_(N a O H)=V_(H C l) \cdot N_(H C l) \)

Wyrażamy normalne stężenie roztworu kwasu chlorowodorowego:

\(\ N_(H C l)=\frac(V_(N a O H) \cdot N_(N a O H))(V_(H C l))=\frac(19,2 \cdot 0,1)(20) \u003d 0,096 \)

Normalność roztworu kwasu chlorowodorowego wynosi 0,096 N.

Roztwór kwasu chlorowodorowego \ (\ \mathrm (HCl) \) o objętości 1,8 ml (gęstość 1,18 g / ml) z ułamkiem masowym substancji 36% rozcieńczono wodą do 1 litra. Znajdź \(\ _(1) \mathrm(pH) \) otrzymanego roztworu.

Piszemy równanie dysocjacji kwasu solnego:

\(\ H C l=H^(+)+C l^(-) \)

Znajdźmy masę początkowego roztworu kwasu solnego według wzoru:

\(\ m=\rho \cdot V\)

gdzie \(\ \rho \) to gęstość roztworu, \(\ \mathrm(V) \) to objętość roztworu.

\(\ m_(p-p a)=1,18 \cdot 1,8=2,124 g.\)

Znajdź masę kwasu solnego w roztworze. Wyrażenie na ułamek masowy substancji w roztworze:

\(\ \omega=\frac(m_(b-b a))(m_(p-p a)) \)

Jeżeli roztwór kwasu chlorowodorowego wynosi 36%, wówczas udział masowy kwasu solnego w nim będzie równy 0,36.

Wyraź masę kwasu solnego:

\(\ m_(H C l)=\omega \cdot m_(p-p a)=0,36 \cdot 2,124=0,765 \)

Biorąc pod uwagę, że masa molowa kwasu solnego wynosi 36,5 g/mol, obliczamy ilość substancji \(\ \mathrm(HCl) \) w roztworze

\(\ n_(H C l)=\frac(m_(H C l))(M_(H C l))=\frac(0,765)(36,5)=0,021 \) mol

Ponieważ początkową objętość roztworu rozcieńczono wodą do 1 litra, stężenie molowe otrzymanego roztworu kwasu chlorowodorowego znajdujemy za pomocą wzoru:

\(\ C_(M)(H C l)=\frac(n_(H C l))(V)=\frac(0,021)(1)=0,021 \) mol/l

Kwas solny jest mocnym kwasem, całkowicie dysocjuje w roztworze wodnym, więc stężenie jonów wodorowych będzie równe stężeniu kwasu:

\(\ \lewo \u003d M (HC l) \u003d 0,021 \) mol / l

pH roztworu oblicza się ze wzoru:

\(\ p H=-l g\left=-\lg (0,021)=1,678=1,678 \)

pH otrzymanego roztworu wynosi 1,678

Jak kwasy. Program kształcenia przewiduje zapamiętanie przez uczniów imion i formuł sześciu przedstawicieli tej grupy. A przeglądając tabelę w podręczniku, zauważasz na liście kwasów ten, który jest na pierwszym miejscu i zainteresował cię w pierwszej kolejności - kwas solny. Niestety, w klasie szkolnej ani własność, ani żadne inne informacje na jej temat nie są badane. Dlatego ci, którzy pragną zdobywać wiedzę poza programem szkolnym, poszukują dodatkowych informacji we wszelkiego rodzaju źródłach. Ale często wielu nie znajduje potrzebnych informacji. I tak temat dzisiejszego artykułu jest poświęcony właśnie temu kwasowi.

Definicja

Kwas solny jest silnym kwasem jednozasadowym. W niektórych źródłach można go nazwać chlorowodorem i chlorowodorem, a także chlorowodorem.

Właściwości fizyczne

Jest to bezbarwna i dymiąca żrąca ciecz w powietrzu (zdjęcie po prawej). Jednak kwas techniczny ma żółtawy kolor ze względu na obecność w nim żelaza, chloru i innych dodatków. Jego największe stężenie w temperaturze 20°C wynosi 38%. Gęstość kwasu solnego o takich parametrach wynosi 1,19 g/cm 3 . Ale ten związek w różnych stopniach nasycenia ma zupełnie inne dane. Wraz ze spadkiem stężenia zmniejsza się liczbowa wartość molowości, lepkości i temperatury topnienia, ale zwiększa się ciepło właściwe i temperatura wrzenia. Zestalenie kwasu solnego o dowolnym stężeniu daje różne krystaliczne hydraty.

Właściwości chemiczne

Wszystkie metale, które występują przed wodorem w szeregu elektrochemicznym ich napięcia, mogą oddziaływać z tym związkiem, tworząc sole i uwalniając gazowy wodór. Jeśli zastąpi się je tlenkami metali, produktami reakcji będą rozpuszczalna sól i woda. Ten sam efekt będzie miał miejsce w przypadku interakcji kwasu chlorowodorowego z wodorotlenkami. Jeśli jednak zostanie do niego dodana jakakolwiek sól metalu (na przykład węglan sodu), której pozostałość została wzięta ze słabszego kwasu (węglowego), wówczas chlorek tego metalu (sodu), woda i gaz odpowiadający kwaśnej pozostałości (w tym przypadku dwutlenek węgla).

Paragon

Omówiony teraz związek powstaje, gdy gazowy chlorowodór, który można otrzymać przez spalanie wodoru w chlorze, rozpuszcza się w wodzie. Kwas solny, który otrzymano tą metodą, nazywa się syntetycznym. Źródłem pozyskiwania tej substancji mogą być również gazy odlotowe. A taki kwas solny będzie nazywany gazem odlotowym. Ostatnio poziom produkcji kwasu solnego tą metodą jest znacznie wyższy niż jego produkcja metodą syntetyczną, choć ta druga daje związek w czystszej postaci. To wszystko sposoby na uzyskanie go w przemyśle. Jednak w laboratoriach kwas solny otrzymuje się na trzy sposoby (dwa pierwsze różnią się jedynie temperaturą i produktami reakcji) z wykorzystaniem różnego rodzaju oddziaływań chemicznych, takich jak:

Wpływ nasyconego kwasu siarkowego na chlorek sodu w temperaturze 150°C.
Interakcja powyższych substancji w warunkach o temperaturze 550 ° C i wyższej.
Hydroliza chlorków glinu lub magnezu.

Aplikacja

Hydrometalurgia i galwanoplastyka nie mogą obejść się bez użycia kwasu solnego tam, gdzie jest to potrzebne, w celu oczyszczenia powierzchni metali podczas cynowania i lutowania oraz uzyskania chlorków manganu, żelaza, cynku i innych metali. W przemyśle spożywczym związek ten znany jest jako dodatek do żywności E507 - tam jest regulatorem kwasowości niezbędnym do produkcji wody selcerskiej (sodowej). Stężony kwas solny znajduje się również w soku żołądkowym każdej osoby i pomaga trawić pokarm. Podczas tego procesu zmniejsza się jego stopień nasycenia, ponieważ. ta kompozycja jest rozcieńczana z jedzeniem. Jednak przy przedłużonym poście stężenie kwasu solnego w żołądku stopniowo wzrasta. A ponieważ związek ten jest bardzo żrący, może prowadzić do wrzodów żołądka.

Wniosek

Kwas solny może być zarówno korzystny, jak i szkodliwy dla ludzi. Jego kontakt ze skórą prowadzi do powstania ciężkich oparzeń chemicznych, a opary tego związku podrażniają drogi oddechowe i oczy. Ale jeśli obchodzisz się z tą substancją ostrożnie, może się przydać więcej niż raz