Sve potrebne formule za kemiju. Primjeri rješavanja problema

Zbirka osnovnih formula za školski tečaj kemije

G. P. Loginova
Elena Savinkina

E. V. Savinkina G. P. Loginova
Zbirka osnovnih formula iz kemije
Džepni vodič za učenike

opća kemija

Najvažniji kemijski pojmovi i zakoni

Kemijski element Određeni tip atoma s istim nuklearnim nabojem.
Relativna atomska masa(A r) pokazuje koliko je puta masa atoma određenog kemijskog elementa veća od mase atoma ugljika-12 (12 C).
Kemijska tvar- skup bilo kakvih kemijskih čestica.

kemijske čestice

formula jedinica- uvjetna čestica čiji sastav odgovara danoj kemijskoj formuli, na primjer:
Ar - tvar argon (sastoji se od atoma Ar),
H 2 O - vodena tvar (sastoji se od molekula H 2 O),
KNO 3 - tvar kalijev nitrat (sastoji se od kationa K + i aniona NO 3 ¯).

Odnosi između fizikalnih veličina

Atomska masa (relativna) elementa B, Ar(B):

Gdje *T(atom B) je masa atoma elementa B;
*t i je jedinica atomske mase;
*t i = 1/12 T(atom 12 C) \u003d 1,6610 24 g.
Količina tvari B, n(B), mol:

Gdje N(B) je broj čestica B;
N A je Avogadrova konstanta (NA = 6,0210 23 mol -1).
Molarna masa tvari V, M(V), g/mol:

Gdje t(B)- težina B.
Molarni volumen plina U, V M , l/mol:

Gdje V M = 22,4 l/mol (posljedica Avogadrova zakona), u normalnim uvjetima (n.o. - atmosferski tlak) p = 101 325 Pa (1 atm); termodinamička temperatura T = 273,15 K ili Celzijeva temperatura t = 0°C).
B za vodik, D(plin B do H 2):
* Gustoća plinovite tvari U zrakom, D(plin B zrakom):
Maseni udio elementa E u materiji B, w(E):

Gdje je x broj atoma E u formuli tvari B

Struktura atoma i periodni zakon D.I. Mendeljejev

Maseni broj (A) - ukupan broj protona i neutrona u atomskoj jezgri:

A = N(p0) + N(p+).

Naboj jezgre atoma (Z) jednak je broju protona u jezgri i broju elektrona u atomu:

Z = N(p+) = N(e¯).

izotopi- atomi istog elementa, koji se razlikuju po broju neutrona u jezgri, na primjer: kalij-39: 39 K (19 p + , 20n 0 , 19e¯); kalij-40: 40 K (19 p+, 21n 0 , 19e¯).

*Razine i podrazine energije

*Atomska orbitala(AO) karakterizira područje prostora u kojem je najveća vjerojatnost da elektron ima određenu energiju da ostane.

*Oblici s- i p-orbitala

Periodni zakon i periodni sustav D.I. Mendeljejev

Svojstva elemenata i njihovih spojeva periodički se ponavljaju s rastućim rednim brojem, koji je jednak naboju jezgre atoma elementa.
Broj razdoblja odgovara broj energetskih razina ispunjenih elektronima, i znači posljednja razina energije(EU).
Grupa broj A pokazuje I itd.
Grupa broj B pokazuje broj valentnih elektrona ns I (n – 1)d.
s-element presjek- energetska podrazina (EPL) ispunjena je elektronima ns-epu- IA- i IIA-skupine, H i He.
odjeljak p-elemenata- ispunjen elektronima np-epu– IIIA-VIIIA-skupine.
d-element presjek- ispunjen elektronima (P- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-skupine.
presjek f-elementa- ispunjen elektronima (str-2) f-EPU - lantanidi i aktinidi.

Promjene u sastavu i svojstvima vodikovih spojeva elemenata 3. periode periodnog sustava

Neisparljiv, razlaže se vodom: NaH, MgH 2 , AlH 3 .
Hlapljivo: SiH 4 , PH 3 , H 2 S, HCl.

Promjene u sastavu i svojstvima viših oksida i hidroksida elemenata 3. periode periodnog sustava

Osnovni, temeljni: Na 2 O - NaOH, MgO - Mg (OH) 2.
Amfoteran: Al 2 O 3 - Al (OH) 3.
Kiselina: SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

kemijska veza

Elektronegativnost(χ) je vrijednost koja karakterizira sposobnost atoma u molekuli da stekne negativan naboj.

Mehanizmi nastanka kovalentne veze

mehanizam razmjene- preklapanje dviju orbitala susjednih atoma od kojih je svaka imala po jedan elektron.
Donorsko-akceptorski mehanizam- preklapanje slobodne orbitale jednog atoma s orbitalom drugog atoma, koji ima par elektrona.

Preklapanje orbita tijekom stvaranja veze

*Vrsta hibridizacije - geometrijski oblik čestice - kut između veza

Hibridizacija orbitala središnjeg atoma– usklađivanje njihove energije i forme.
sp– linearno – 180°
sp 2– trokutasti – 120°
sp 3– tetraedar – 109,5°
sp 3 d– trigonalno-bipiramidalno – 90°; 120°
sp 3 d 2– oktaedarski – 90°

Smjese i otopine

Riješenje- homogeni sustav koji se sastoji od dvije ili više tvari, čiji se sadržaj može mijenjati u određenim granicama.
Riješenje: otapalo (npr. voda) + otopljena tvar.
Prava rješenja sadrže čestice manje od 1 nanometra.
Koloidne otopine sadrže čestice veličine 1-100 nanometara.
Mehaničke smjese(suspenzije) sadrže čestice veće od 100 nanometara.
Suspenzija=> čvrsto + tekuće
Emulzija=> tekućina + tekućina
Pjena, magla=> plin + tekućina
Heterogene smjese se odvajaju taloženje i filtriranje.
Homogene smjese se odvajaju isparavanje, destilacija, kromatografija.
zasićena otopina je ili može biti u ravnoteži s otopljenom tvari (ako je otopljena tvar kruta tvar, tada je njezin višak u sedimentu).
Topljivost je sadržaj otopljene tvari u zasićenoj otopini pri određenoj temperaturi.
nezasićena otopina manje,
Prezasićena otopina sadrži otopljenu tvar više, nego njegova topljivost na određenoj temperaturi.

Odnosi između fizikalno-kemijskih veličina u otopini

Maseni udio otopljene tvari U, w(B); udio jedinice ili %:

Gdje t(B)- masa B,
t(p) je masa otopine.
Masa otopine m(p), r:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

gdje je F(p) volumen otopine;
ρ(p) je gustoća otopine.
Volumen otopine, V(p), l:
molarna koncentracija, s(B), mol/l:

Gdje je n(B) količina tvari B;
M(B) je molarna masa tvari B.

Promjena sastava otopine

Razrjeđivanje otopine vodom:
> t "(B)= t(B);
> masa otopine se povećava za masu dodane vode: m "(p) \u003d m (p) + m (H2O).
Isparavanje vode iz otopine:
> masa otopljene tvari se ne mijenja: t "(B) \u003d t (B).
> masa otopine smanjena je za masu isparene vode: m "(p) \u003d m (p) - m (H2O).
Spajanje dva rješenja: mase otopina, kao i mase otopljene tvari zbrajaju se:
t "(B) \u003d t (B) + t" (B);
t"(p) = t(p) + t"(p).
Kap kristala: masa otopljene tvari i masa otopine smanjene su za masu istaloženih kristala:
m "(B) \u003d m (B) - m (nacrt); m" (p) \u003d m (p) - m (nacrt).
Masa vode se ne mijenja.

Toplinski učinak kemijske reakcije

*Entalpija nastanka tvari ΔH° (B), kJ / mol, entalpija je reakcije stvaranja 1 mola tvari iz jednostavnih tvari u njihovim standardnim stanjima, to jest pri konstantnom tlaku (1 atm za svaki plin u sustavu ili pri ukupni tlak od 1 atm u odsutnosti sudionika plinovite reakcije) i konstantna temperatura (obično 298 K , ili 25°C).

* Toplinski učinak kemijske reakcije (Hessov zakon)

Q = ΣQ(proizvodi) - ΣQ(reagensi).

ΔN° = ΣΔN°(proizvodi) – Σ ΔH°(reagensi).

Za reakciju aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Gdje a, b, d, e su stehiometrijske količine tvari koje odgovaraju koeficijentima u jednadžbi reakcije.

Brzina kemijske reakcije

Ako se za vrijeme τ u volumenu V količina reaktanta ili proizvoda promijenjena za Δ n, brzina reakcije:

Za monomolekularnu reakciju A → …:

v=k c(A).

Za bimolekulsku reakciju A + B → ...:

v=k c(A) c(B).

Za trimolekulsku reakciju A + B + C → ...:

v=k c(A) c(B) c(C).

Promjena brzine kemijske reakcije

Brzina reakcije povećati:
1) kemijski aktivan reagensi;
2) promocija koncentracije reagensa;
3) povećati
4) promocija temperatura;
5) katalizatori. Brzina reakcije smanjiti:
1) kemijski neaktivan reagensi;
2) unazaditi koncentracije reagensa;
3) smanjenje površine krutih i tekućih reagensa;
4) unazaditi temperatura;
5) inhibitori.
*Temperaturni koeficijent brzine(γ) jednak je broju koji pokazuje koliko se puta povećava brzina reakcije kada temperatura poraste za deset stupnjeva:

Kemijska ravnoteža

*Zakon djelovanja mase za kemijsku ravnotežu: u stanju ravnoteže, omjer umnoška molarnih koncentracija produkata u potencijama jednakim
njihovi stehiometrijski koeficijenti, na umnožak molarnih koncentracija reaktanata u potencijama jednakim njihovim stehiometrijskim koeficijentima, pri konstantnoj temperaturi je konstantna vrijednost (konstanta ravnoteže koncentracije).
U stanju kemijske ravnoteže za reverzibilnu reakciju:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f …/ [A] a [B] b …

*Pomak kemijske ravnoteže prema stvaranju produkata

1) Povećanje koncentracije reagensa;
2) smanjenje koncentracije proizvoda;
3) povećanje temperature (za endotermnu reakciju);
4) smanjenje temperature (za egzotermnu reakciju);
5) povećanje tlaka (za reakciju koja teče smanjenjem volumena);
6) smanjenje tlaka (za reakciju koja teče s povećanjem volumena).

Reakcije izmjene u otopini

Elektrolitička disocijacija- proces nastanka iona (kationa i aniona) kada se određene tvari otope u vodi.
kiseline formirana kationi vodika I kiselinski anioni, Na primjer:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

S elektrolitičkom disocijacijom osnove formirana metalni kationi i hidroksidne ione, na primjer:

NaOH = Na + + OH¯

S elektrolitičkom disocijacijom soli(srednji, dvostruki, mješoviti). metalni kationi i kiseli anioni, na primjer:

NaNO 3 \u003d Na + + NO 3 ¯

KAl (SO 4) 2 \u003d K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

S elektrolitičkom disocijacijom kisele soli formirana metalni kationi i kiseli hidroanioni, na primjer:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 ‾

Neke jake kiseline

HBr, HCl, HClO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4

Neki jaki temelji

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Sr(OH) 2 , Ca(OH) 2
Stupanj disocijacije α je omjer broja disociranih čestica prema broju početnih čestica.
Pri konstantnoj glasnoći:

Podjela tvari prema stupnju disocijacije

Bertholletovo pravilo

Reakcije izmjene u otopini odvijaju se nepovratno ako se kao rezultat formiraju talog, plin ili slabi elektrolit.

Primjeri jednadžbi molekulskih i ionskih reakcija

1. Molekulska jednadžba: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
"Kompletna" ionska jednadžba: Cu 2+ + 2Cl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Cl¯
"Kratka" ionska jednadžba: Su 2+ + 2OH¯ \u003d Cu (OH) 2 ↓
2. Molekulska jednadžba: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
"Puna" ionska jednadžba: FeS + 2H + + 2Cl¯ = Fe 2+ + 2Cl¯ + H 2 S
"Kratka" ionska jednadžba: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S
3. Molekulska jednadžba: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 RO 4 + 3KNO 3
"Puna" ionska jednadžba: 3H + + 3NO 3 ¯ + ZK + + PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯
"Kratka" ionska jednadžba: 3H + + PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

*Vodikov indeks

(pH) pH = – lg = 14 + lg

*PH raspon za razrijeđene vodene otopine

pH 7 (neutralni medij)

Primjeri reakcija izmjene

Reakcija neutralizacije- reakcija izmjene koja se javlja kada kiselina i baza međusobno djeluju.
1. Alkalije + jaka kiselina: Ba (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O
Ba 2+ + 2OH¯ + 2H + + 2Cl¯ = Ba 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O
H + + OH¯ \u003d H 2 O
2. Slabo topljiva baza + jaka kiselina: Su (OH) 2 (t) + 2NCl = SuCl 2 + 2N 2 O
Cu (OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ \u003d Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O
Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2+ + 2H 2 O
*Hidroliza- reakcija izmjene između tvari i vode bez promjene oksidacijskih stanja atoma.
1. Ireverzibilna hidroliza binarnih spojeva:
Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3 Mg (OH) 2 + 2NH 3
2. Reverzibilna hidroliza soli:
a) Nastaje sol jak bazni kation i jak kiselinski anion:
NaCl = Na + + Sl¯
Na + + H 2 O ≠ ;
Cl¯ + H 2 O ≠
hidroliza je odsutna; medij je neutralan, pH = 7.
b) Nastaje sol kation jake baze i anion slabe kiseline:
Na 2 S \u003d 2Na + + S 2-
Na + + H 2 O ≠
S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯
hidroliza aniona; alkalna sredina, pH>7.
c) Nastaje sol kation slabe ili teško topive baze i anion jake kiseline:

Kraj uvodnog segmenta.

Tekst osigurao liters LLC.
Pročitajte ovu knjigu u cijelosti kupnjom pune pravne verzije na LitRes-u.
Knjigu možete sigurno platiti bankovnom karticom Visa, MasterCard, Maestro, s računa mobilnog telefona, s terminala za plaćanje, u salonu MTS ili Svyaznoy, putem PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, bonus kartice ili drugu metodu koja vam odgovara.

Suvremene simbole kemijskih elemenata uveo je u znanost 1813. J. Berzelius. Na njegov prijedlog elementi su označeni početnim slovima njihovih latinskih imena. Na primjer, kisik (Oxygenium) označava se slovom O, sumpor (Sulfur) - slovom S, vodik (Hydrogenium) - slovom H. U slučajevima kada nazivi elemenata počinju istim slovom, jedan od prvom slovu dodaje se sljedeće. Dakle, ugljik (Carboneum) ima simbol C, kalcij (Calcium) - Ca, bakar (Cuprum) - Cu.

Kemijski simboli nisu samo skraćeni nazivi elemenata: oni također izražavaju njihove određene količine (ili mase), tj. svaki simbol označava ili jedan atom elementa, ili jedan mol njegovih atoma, ili masu elementa jednaku (ili proporcionalnu) molarnoj masi tog elementa. Na primjer, C znači ili jedan atom ugljika, ili jedan mol atoma ugljika, ili 12 jedinica mase (obično 12 g) ugljika.

Formule kemikalija

Formule tvari također pokazuju ne samo sastav tvari, već i njezinu količinu i masu. Svaka formula predstavlja ili jednu molekulu tvari, ili jedan mol tvari, ili masu tvari jednaku (ili proporcionalnu) njezinoj molarnoj masi. Na primjer, H 2 O označava ili jednu molekulu vode, ili jedan mol vode, ili 18 jedinica mase (obično (18 g) vode).

Jednostavne tvari također se označavaju formulama koje pokazuju od koliko se atoma sastoji molekula jednostavne tvari: na primjer, formula za vodik je H 2. Ako atomski sastav molekule jednostavne tvari nije točno poznat ili se tvar sastoji od molekula koje sadrže različit broj atoma, te ako ima atomsku ili metalnu strukturu, a ne molekularnu, jednostavna tvar se označava s simbol elementa. Na primjer, jednostavna tvar fosfora označena je formulom P, jer se, ovisno o uvjetima, fosfor može sastojati od molekula s različitim brojem atoma ili imati polimernu strukturu.

Formule u kemiji za rješavanje problema

Formula tvari utvrđuje se na temelju rezultata analize. Na primjer, prema analizi, glukoza sadrži 40% (tež.) ugljika, 6,72% (tež.) vodika i 53,28% (tež.) kisika. Stoga se mase ugljika, vodika i kisika međusobno odnose kao 40:6,72:53,28. Označimo traženu formulu glukoze kao C x H y O z, gdje su x, y i z brojevi atoma ugljika, vodika i kisika u molekuli. Atomske mase ovih elemenata jednake su 12,01; 1,01 i 16,00 amu Prema tome, molekula glukoze sadrži 12,01x a.m.u. ugljik, 1,01u a.m.u. vodika i 16.00za.u.m. kisik. Omjer ovih masa je 12,01x: 1,01y: 16,00z. Ali već smo pronašli ovaj omjer, na temelju podataka analize glukoze. Stoga:

12,01x: 1,01y: 16,00z = 40:6,72:53,28.

Prema svojstvima proporcija:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

ili x: y: z = 3,33: 6,65: 3,33 = 1: 2: 1.

Prema tome, u molekuli glukoze postoje dva atoma vodika i jedan atom kisika po atomu ugljika. Ovaj uvjet zadovoljavaju formule CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 itd. Prva od ovih formula, CH 2 O-, naziva se najjednostavnija ili empirijska formula; to odgovara molekulskoj masi od 30,02. Da bi se saznala prava ili molekularna formula, potrebno je znati molekulsku težinu određene tvari. Kada se zagrijava, glukoza se uništava bez pretvaranja u plin. Ali njegova molekularna težina može se odrediti drugim metodama: jednaka je 180. Iz usporedbe ove molekulske težine s molekulskom težinom koja odgovara najjednostavnijoj formuli, jasno je da formula C 6 H 12 O 6 odgovara glukozi.

Dakle, kemijska formula je slika sastava tvari pomoću simbola kemijskih elemenata, brojčanih indeksa i nekih drugih znakova. Postoje sljedeće vrste formula:

— protozoa , koji se dobiva empirijski određivanjem omjera kemijskih elemenata u molekuli i korištenjem vrijednosti njihovih relativnih atomskih masa (vidi gornji primjer);

— molekularni , koji se može dobiti poznavanjem najjednostavnije formule tvari i njezine molekularne težine (vidi gornji primjer);

— racionalan , prikaz skupina atoma karakterističnih za klase kemijskih elemenata (R-OH - alkoholi, R - COOH - karboksilne kiseline, R - NH 2 - primarni amini itd.);

— strukturalni (grafički) , koji prikazuje međusobni raspored atoma u molekuli (može biti dvodimenzionalan (u ravnini) ili trodimenzionalan (u prostoru));

— elektronička, koji prikazuje distribuciju elektrona u orbitama (napisano samo za kemijske elemente, ne i za molekule).

Pogledajmo pobliže primjer molekule etanola:

najjednostavnija formula etanola je C 2 H 6 O;
molekulska formula etanola je C 2 H 6 O;
racionalna formula etanola je C 2 H 5 OH;

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte

Potpunim izgaranjem organske tvari koja je sadržavala kisik mase 13,8 g, dobiveno je 26,4 g ugljičnog dioksida i 16,2 g vode. Odredite molekulsku formulu tvari ako je njezina relativna gustoća vodikove pare 23.

Riješenje

Napravimo shemu za reakciju izgaranja organskog spoja, označavajući broj atoma ugljika, vodika i kisika kao "x", "y" i "z", redom:

C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O.

Odredimo mase elemenata koji čine ovu tvar. Vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete iz periodnog sustava D.I. Mendeljejeva, zaokruženo na cijele brojeve: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

Izračunajte molarne mase ugljičnog dioksida i vode. Kao što je poznato, molarna masa molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (M = Mr):

M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;

M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

m(C)=×12=7,2 g;

m(H) \u003d 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g.

m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 13,8 - 7,2 - 1,8 \u003d 4,8 g.

Definirajmo kemijsku formulu spoja:

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16;

x:y:z = 0,6:1,8:0,3 = 2:6:1.

To znači da je najjednostavnija formula spoja C 2 H 6 O, a molarna masa 46 g/mol.

Vrijednost molarne mase organske tvari može se odrediti pomoću njezine gustoće vodika:

M tvar = M(H2) × D(H2) ;

M tvar \u003d 2 × 23 \u003d 46 g / mol.

M tvar / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1.

Tako će formula organskog spoja izgledati kao C2H6O.

Odgovor

C2H6O

PRIMJER 2

Vježbajte

Maseni udio fosfora u jednom od njegovih oksida je 56,4%. Gustoća pare oksida u zraku je 7,59. Odredite molekulsku formulu oksida.

Riješenje

Maseni udio elementa X u molekuli sastava HX izračunava se sljedećom formulom:

ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100 %.

Izračunajte maseni udio kisika u spoju:

ω (O) \u003d 100% - ω (P) \u003d 100% - 56,4% = 43,6%.

Označimo broj molova elemenata koji čine spoj kao "x" (fosfor), "y" (kisik). Tada će molarni omjer izgledati ovako (vrijednosti relativnih atomskih masa preuzetih iz periodnog sustava D.I. Mendeljejeva bit će zaokružene na cijele brojeve):

x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O);

x:y = 56,4/31: 43,6/16;

x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3.

To znači da će najjednostavnija formula za spoj fosfora s kisikom imati oblik P 2 O 3 i molarnu masu od 94 g / mol.

Vrijednost molarne mase organske tvari može se odrediti pomoću njezine gustoće u zraku:

M tvar = M zrak × D zrak;

M tvar \u003d 29 × 7,59 \u003d 220 g / mol.

Da bismo pronašli pravu formulu organskog spoja, nalazimo omjer dobivenih molarnih masa:

M tvar / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2.

To znači da bi indeksi atoma fosfora i kisika trebali biti 2 puta veći, tj. formula tvari će izgledati kao P 4 O 6.

Odgovor

P 4 O 6

Vrijednost i njezina dimenzija	Omjer
Atomska masa elementa X (relativna)
Broj elementa	Z= N(e –) = N(R +)
Maseni udio elementa E u tvari X, u dijelovima jedinice, u%)
Količina tvari X, mol
Količina plinovite tvari, mol	V m= 22,4 l/mol (n.o.) Dobro. - R= 101 325 Pa, T= 273 K
Molarna masa tvari X, g/mol, kg/mol
Masa tvari X, g, kg	m(X)= n(X) M(X)
Molarni volumen plina, l / mol, m 3 / mol	V m= 22,4 l / mol kod n.o.
Volumen plina, m 3	V = V m × n
Prinos proizvoda
Gustoća tvari X, g / l, g / ml, kg / m 3
Gustoća plinovite tvari X prema vodiku
Gustoća plinovite tvari X u zraku	M(zrak) = 29 g/mol
Zakon o ujedinjenom plinu
Mendeleev-Clapeyron jednadžba	PV = nRT, R= 8,314 J/mol×K
Volumni udio plinovite tvari u smjesi plinova, u dijelovima jedinice ili u %
Molarna masa smjese plinova
Molni udio tvari (X) u smjesi
Količina topline, J, kJ	Q = n(X) Q(X)
Toplinski učinak reakcije	Q =–H
Toplina nastanka tvari X, J/mol, kJ/mol
Brzina kemijske reakcije (mol/lsec)
Zakon masovnog djelovanja (za jednostavnu reakciju)	a A+ V B= S C + d D u = k S a(A) S V(B)
Van't Hoffovo pravilo
Topivost tvari (X) (g/100 g otapala)
Maseni udio tvari X u smjesi A + X, u dijelovima jedinice, u%
Masa otopine, g, kg	m(rr) = m(X) + m(H2O) m(rr) = V(rr)  (rr)
Maseni udio otopljene tvari u otopini, u dijelovima jedinice, u %
Gustoća otopine
Volumen otopine, cm 3, l, m 3
Molarna koncentracija, mol/l
Stupanj disocijacije elektrolita (X), u dijelovima jedinice ili %
Ionski produkt vode	K(H2O) =
Indikator vodika	pH = –lg

Glavni:

Kuznjecova N.E. i tako dalje. Kemija. 8 stanica-10 stanica .. - M .: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N. Kemija.11.razred u 2 dijela, 2005.-2007.

Egorov A.S. Kemija. Novi udžbenik za pripremu za sveučilišta. Rostov n/a: Phoenix, 2004. – 640 str.

Egorov A.S. Kemija: moderan tečaj za pripremu ispita. Rostov n / a: Phoenix, 2011. (2012.) - 699 str.

Egorov A.S. Priručnik za samostalno rješavanje kemijskih problema. - Rostov na Donu: Phoenix, 2000. - 352 str.

Kemija / priručnik-mentor za sveučilišne kandidate. Rostov-n/D, Phoenix, 2005. – 536 str.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. Zadaci iz kemije za studente sveuč. M.: Viša škola. 2007.–302str.

Dodatno:

Vrublevsky A.I.. Obrazovni materijali za pripremu za centralizirano testiranje iz kemije / A.I. Vrublevsky - Mn .: Unipress LLC, 2004. - 368 str.

Vrublevsky A.I.. 1000 zadataka iz kemije s lancima transformacija i kontrolnim testovima za učenike i studente.– Mn.: Unipress LLC, 2003.– 400 str.

Egorov A.S.. Sve vrste računalnih zadataka iz kemije za pripremu za jedinstveni državni ispit.–Rostov n/D: Phoenix, 2003.–320p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh. Tipični zadaci i vježbe za pripremu ispita iz kemije. - Rostov n / D: Phoenix, 2005. - 448 str.

Jedinstveni državni ispit 2007. Kemija. Obrazovni i obrazovni materijali za pripremu studenata / FIPI - M .: Intellect-Center, 2007. - 272 str.

UPOTREBA-2011. Kemija. Pribor za vježbanje, ur. A.A. Kaverina - M .: Nacionalno obrazovanje, 2011.

Jedine stvarne mogućnosti zadataka za pripremu za jedinstveni državni ispit. KORIŠTENJE.2007. Kemija / V.Yu. Mišina, E.N. Strelnikova. M.: Savezni centar za testiranje, 2007.–151 str.

Kaverina A.A.. Optimalna banka zadataka za pripremu učenika. Jedinstveni državni ispit 2012. Kemija. Udžbenik./ A.A. Kaverina, D.Yu. Dobrotin, Yu.N. Medvedev, M.G. Snastina - M .: Intelekt-centar, 2012. - 256 str.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovieva M.V.. Probni zadaci uz testove za polaznike 10-mjesečnih dopisnih pripremnih studija (smjernice). Krasnodar, 2004. - S. 18 - 70.

Litvinova T.N.. Kemija. UPOTREBA-2011. Testovi obuke. Rostov n/a: Phoenix, 2011. – 349 str.

Litvinova T.N.. Kemija. Testovi za ispit. Rostov n / D .: Phoenix, 2012. - 284 str.

Litvinova T.N.. Kemija. Zakonitosti, svojstva elemenata i njihovih spojeva. Rostov n / D .: Phoenix, 2012. - 156 str.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K. Kemija u zadacima za kandidate za sveučilišta. - M .: LLC "Izdavačka kuća Onyx": LLC "Izdavačka kuća "Svijet i obrazovanje", 2009.- 832 str.

Obrazovno-metodički kompleks iz kemije za učenike medicinske i biološke nastave, ur. T. N. Litvinova - Krasnodar: KSMU, - 2008.

Kemija. UPOTREBA-2008. Prijemni testovi, nastavna pomoć / ur. V.N. Doronkin. - Rostov n / a: Legion, 2008. - 271 str.

Popis stranica o kemiji:

1. Alkemičar. http:// www. alkemičar. hr

2. Kemija za sve. Elektronički priručnik za cijeli tečaj kemije.

http:// www. informika. hr/ tekst/ baza podataka/ kemija/ POČETAK. html

3. Školska kemija - priručnik. http:// www. školska kemija. po. hr

4. Mentor kemije. http://www. kemija.nm.ru

Internet resursi

Alkemičar. http:// www. alkemičar. hr

Kemija za sve. Elektronički priručnik za cijeli tečaj kemije.

http:// www. informika. hr/ tekst/ baza podataka/ kemija/ POČETAK. html

Školska kemija - priručnik. http:// www. školska kemija. po. hr

http://www.classchem.narod.ru

Učiteljica kemije. http://www. kemija.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- Internetski obrazovni resursi iz kemije

http://schoolchemistry.by.ru/- školska kemija. Na ovoj stranici postoji mogućnost prolaska online testiranja na različite teme, kao i demo verzije jedinstvenog državnog ispita

Kemija i život–XX1. stoljeće: popularnoznanstveni časopis. http:// www. hij. hr

Provjerite informacije. Potrebno je provjeriti točnost činjenica i pouzdanost informacija iznesenih u ovom članku. Na stranici za razgovor vodi se rasprava na temu: Nedoumice oko terminologije. Kemijska formula ... Wikipedia

Kemijska formula je odraz podataka o sastavu i strukturi tvari pomoću kemijskih znakova, brojeva i zagrada. Trenutno se razlikuju sljedeće vrste kemijskih formula: Najjednostavnija formula. Mogu ga dobiti iskusni ... ... Wikipedia

Glavni članak: Anorganski spojevi Popis anorganskih spojeva po elementima informativni popis anorganskih spojeva, prikazanih abecednim redom (po formuli) za svaku tvar, vodikove kiseline elemenata (s njihovim ... ... Wikipedia

Ovaj članak ili odjeljak treba revidirati. Molimo poboljšajte članak u skladu s pravilima za pisanje članaka ... Wikipedia

Kemijska jednadžba (jednadžba kemijske reakcije) je uvjetni zapis kemijske reakcije pomoću kemijskih formula, numeričkih koeficijenata i matematičkih simbola. Jednadžba kemijske reakcije daje kvalitativne i kvantitativne ... ... Wikipedia

Kemijski softver je računalni program koji se koristi u području kemije. Sadržaj 1 Kemijski urednici 2 Platforme 3 Literatura ... Wikipedia

knjige

Japansko-englesko-ruski rječnik instalacije industrijske opreme. Oko 8000 pojmova, Popova I.S. Rječnik je namijenjen širokom krugu korisnika, a prvenstveno prevoditeljima i tehničkim stručnjacima koji se bave nabavom i implementacijom industrijske opreme iz Japana ili ...
Kratki rječnik biokemijskih pojmova, Kunizhev S.M.. Rječnik je namijenjen studentima kemijskih i bioloških specijalnosti sveučilišta koji studiraju opću biokemiju, ekologiju i osnove biotehnologije, a također se može koristiti u ...

nekoliko osnovnih pojmova i formula.

Sve tvari imaju različitu masu, gustoću i volumen. Komad metala od jednog elementa može težiti mnogo puta više od potpuno iste veličine komada od drugog metala.

madež(broj madeža)

oznaka: madež, međunarodno: mol je jedinica mjere za količinu tvari. Odgovara količini tvari koja sadrži NAčestice (molekule, atomi, ioni) Stoga je uvedena univerzalna vrijednost - broj madeža. Fraza koja se često susreće u zadacima je "primljeno je ... mol tvari"

NA= 6,02 1023

NA je Avogadrov broj. Također "broj po dogovoru". Koliko atoma ima na vrhu olovke? Oko tisuću. Nije zgodno raditi s takvim vrijednostima. Stoga su se kemičari i fizičari diljem svijeta složili - označimo 6.02 1023 čestice (atome, molekule, ione) kao 1 mol tvari.

1 mol = 6,02 1023 čestica

Bila je to prva od osnovnih formula za rješavanje problema.

Molarna masa tvari

Molekulska masa materija je masa jednog mol tvari.

Naziva se Mr. Nalazi se prema periodnom sustavu - to je jednostavno zbroj atomskih masa tvari.

Na primjer, dana nam je sumporna kiselina - H2SO4. Izračunajmo molarnu masu tvari: atomska masa H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=12+32+164=98 g/mol.

Druga nužna formula za rješavanje problema je

formula mase:

Odnosno, da biste pronašli masu tvari, morate znati broj molova (n), a molarnu masu nalazimo iz periodnog sustava.

Zakon održanja mase je Masa tvari koje stupaju u kemijsku reakciju uvijek je jednaka masi nastalih tvari.

Ako znamo masu (mase) tvari koje su stupile u reakciju, možemo pronaći masu (mase) proizvoda te reakcije. I obrnuto.

Treća formula za rješavanje zadataka iz kemije je

volumen materije:

Nažalost, ova slika nije u skladu s našim smjernicama. Za nastavak objavljivanja izbrišite sliku ili prenesite drugu.

Odakle broj 22,4? Iz Avogadrov zakon:

jednaki volumeni različitih plinova, uzeti pri istoj temperaturi i tlaku, sadrže isti broj molekula.

Prema Avogadrovom zakonu, 1 mol idealnog plina u normalnim uvjetima (n.o.) ima isti volumen Vm\u003d 22,413 996 (39) l

To jest, ako su nam dati normalni uvjeti u problemu, tada, znajući broj molova (n), možemo pronaći volumen tvari.

Tako, osnovne formule za rješavanje problema u kemiji

Avogadrov brojNA

6.02 1023 čestice

Količina tvari n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Masa materije m (g)

Volumen materije V(l)

V=n 22,4 (l\mol)