Prezentacije za lekciju iz kemije: periodični zakon. Prezentacija na temu "Mendeljejevljev periodični zakon i periodni sustav kemijskih elemenata"

Preduvjeti za otkriće periodnog zakona

• Berzeliusova klasifikacija
• Döbereinerove trozvuke
• Helix-os Chancourtoisovog vijka
• Newlandske oktave
• Meyerove tablice

Dmitrij Ivanovič Mendeljejev rođen je 8. veljače 1834. u Tobolsku, u obitelji ravnatelja gimnazije Ivana Pavloviča Mendeljejeva i bio je posljednje, sedamnaesto dijete.

On je bio najbliži savjetnik predsjednika kabineta ministara Sergeja Wittea, koji je zapravo usmjerio Rusiju putem državnog kapitalizma. I Mendeljejev je uvelike pridonio tom razvoju.

Mendeljejev je bio ideolog naftne industrije u našoj zemlji. Njegova rečenica "davljenje uljem je kao spaljivanje novčanica" postala je aforizam. Shvatio je važnost petrokemije i uvjerio Wittea da izgradi prvu petrokemijsku tvornicu u Rusiji

S. Witte

D. I. Mendeljejev je ušao u sukob s braćom Nobel, koji je trajao tijekom 1880. Ludwig Nobel je, koristeći krizu u naftnoj industriji, te težeći monopolu nad bakuskom naftom, na njezinu proizvodnju i destilaciju, u tu svrhu spekulirao o glasine o njegovom iscrpljivanju .

L. Nobel

Otkriće periodičkog zakona D.I. Mendeljejev

• Podjela kemijskih elemenata prema svojstvima: atomska masa i svojstva tvari koje čine kemijski elementi.
• Na kartice sam zapisao sve poznate podatke o otkrivenim i proučavanim kemijskim elementima i njihovim spojevima te sastavio prirodne skupine elemenata sličnih svojstava.
• Otkrio da su svojstva elemenata unutar određenih granica mijenjati linearno (monotono povećanje ili smanjenje), zatim nakon oštrog skoka povremeno ponavljati , tj. Nakon određenog broja elemenata nastaju slični.

Prva verzija periodnog sustava elemenata

Na temelju svojih zapažanja 1. ožujka 1869. D.I. Mendeljejev je formulirao periodički zakon, koji je u svojoj početnoj formulaciji zvučao ovako: svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, periodički ovise o vrijednostima atomskih težina elemenata

Periodni sustav elemenata

DI. Mendeljejev

Slaba točka periodičkog zakona neposredno nakon otkrića bilo je objašnjenje razloga periodičkog ponavljanja svojstava elemenata s povećanjem relativne atomske mase njihovih atoma. Štoviše, nekoliko parova elemenata raspoređeno je u periodnom sustavu s kršenjem povećanja atomske mase. Na primjer, argon s relativnom atomskom masom od 39,948 zauzima 18. mjesto, a kalij s relativnom atomskom masom od 39,102 ima atomski broj 19.

Periodični zakon

DI. Mendeljejev

Tek otkrićem strukture atomske jezgre i utvrđivanjem fizičkog značenja atomskog broja elementa postalo je jasno da se u periodnom sustavu elemenata nalaze kako bi se povećao pozitivni naboj njihovih atomskih jezgri. S ove točke gledišta, nema poremećaja u slijedu elemenata 18 Ar – 19 K, 27 Co – 28 Ni, 52 Te – 53 I, 90 Th – 91 Pa. Stoga, moderno tumačenje periodičnog zakona zvuči ovako:

Svojstva kemijskih elemenata i spojeva koje tvore periodički ovise o naboju njihovih atomskih jezgri.

Periodni sustav elemenata

kemijski elementi

Periode su vodoravni nizovi kemijskih elemenata, ukupno 7 perioda. Razdoblja su podijeljena na mala (I, II, III) i velika (IV, V, VI), VII - nedovršena.

Svaka perioda (osim prve) počinje tipičnim metalom (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) i završava plemenitim plinom (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), kojemu prethodi tipičan nemetal.

Periodni sustav elemenata

kemijski elementi

Grupe su okomiti stupci elemenata s istim brojem elektrona u vanjskoj elektronskoj razini, jednak broju grupe.

Postoje glavne (A) i sekundarne podskupine (B).

Glavne podskupine sastoje se od elemenata malih i velikih razdoblja. Bočne podskupine sastoje se od elemenata samo velikih perioda.

Redox

Svojstva

Promjena polumjera atoma u periodi

Polumjer atoma opada s povećanjem naboja atomskih jezgri u periodi, jer povećava se privlačnost elektronskih ljuski prema jezgri. Na početku perioda postoje elementi s malim brojem elektrona u vanjskom elektronskom sloju i velikim atomskim radijusom. Elektroni koji se nalaze dalje od jezgre lako se odvajaju od nje, što je tipično za metalne elemente

Promjena polumjera atoma u skupini

U istoj skupini, kako se broj perioda povećava, atomski polumjeri se povećavaju. Atomi metala relativno lako odustaju od elektrona i ne mogu ih dodati kako bi dovršili svoj vanjski sloj elektrona.

• U srednjem vijeku znanstvenici su već poznavali deset kemijskih elemenata - sedam metali (zlato, srebro, bakar, željezo, kositar, olovo i živa) i tri nemetalni (sumpora, ugljika i antimona).

Označavanje kemijskih elemenata kod alkemičara

Alkemičari su vjerovali da su kemijski elementi povezani sa zvijezdama i planetima te su im dodijelili astrološke simbole.

Zlato se zvalo Sunce, a označavalo se krugom s točkom:

Bakar je Venera, simbol ovog metala bilo je "Venerino ogledalo":

A željezo je Mars; Kao što i priliči bogu rata, oznaka ovog metala uključivala je štit i koplje:

• Povezan s mitovima starih Grka - Tantalus i Promethium.

Prometij

U čast junaka drevnog mita Prometeja, koji je ljudima dao vatru i zbog toga bio osuđen na strašne muke (orao je doletio do njega, okovan za stijenu, i kljucao mu jetru), kemijski element broj 61 prometij nazvan je

Zemljopisno podrijetlo

• Germanij Ge
• Galij Ga
• Francuska Fr
• Rutenij Ru
• Polonij Po
• Americium Am
• Europium Eu

U čast znanstvenicima

• Curium Cm
• Fermij Fm
• Mendelevium Md
• Einstein Es
• Lawrence Lr

Imena koja označavaju svojstva jednostavnih tvari

• Vodik (H) - rađa vodu
• Kisik (O) – stvara kiseline
• Fosfor (P) – nosilac svjetlosti
• Fluor (F) – destruktivan
• Brom (Br) – smrdljiv
• Jod (I) - ljubičasta

• Nered u mojoj glavi
• Čak ni udarac nogom
• Bistra glava

Opis prezentacije po pojedinačnim slajdovima:

1 slajd

Opis slajda:

2 slajd

Opis slajda:

Otkriću periodičnog zakona prethodilo je prikupljanje znanja o tvarima i svojstvima. Otkrivanjem novih kemijskih elemenata i proučavanjem sastava i svojstava njihovih spojeva pojavili su se i prvi pokušaji klasificiranja elemenata prema nekim karakteristikama. Ukupno do D.I. Mendeljejev je napravio više od 50 pokušaja klasificiranja kemijskih elemenata. Nijedan od pokušaja nije doveo do stvaranja sustava koji odražava međusobnu povezanost elemenata, otkriva prirodu njihovih sličnosti i razlika i ima prediktivnu prirodu. Otkriće periodičnog zakona

3 slajd

Opis slajda:

D.I. temelji svoj rad na klasifikaciji kemijskih elemenata. Mendeljejev je postavio dvije njihove glavne i stalne karakteristike: veličinu atomske mase i svojstva tvari koje tvore kemijski elementi. Na kartice je zapisao sve poznate informacije o kemijskim elementima i njihovim spojevima koji su u to vrijeme otkriveni i proučavani. Uspoređujući te podatke, znanstvenik je sastavio prirodne skupine elemenata sličnih svojstava. Istodobno je otkrio da se svojstva elemenata mijenjaju linearno unutar određenih granica (monotono rastu ili opadaju), a zatim se nakon oštrog skoka periodički ponavljaju, tj. Nakon određenog broja elemenata nastaju slični. Otkriće periodičnog zakona

4 slajd

Opis slajda:

Pri prelasku s litija na fluor dolazi do prirodnog slabljenja metalnih svojstava i povećanja nemetalnih. Pri prelasku s fluora na sljedeći element po atomskoj masi, natrij, dolazi do skokovitog mijenjanja svojstava (Na ponavlja svojstva Li).Na slijedi Mg koji je sličan Be-pokazuju metalna svojstva . A1, pored Mg, nalikuje B. Kao bliski srodnici, Si i C su slični; P i N; S i O; C1 i F. Pri prelasku na sljedeći element K nakon C1 opet dolazi do skoka u promjeni kemijskih svojstava. Što je otkriveno?

5 slajd

Opis slajda:

Napišemo li retke jedan ispod drugog tako da je natrij ispod litija, a argon ispod neona, dobit ćemo sljedeći raspored elemenata: Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Periodični zakon D.I. Mendeljejev

6 slajd

Opis slajda:

Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Ovakvim rasporedom okomiti stupci sadrže elemente koji su slični po svojim svojstvima. Periodični zakon D.I. Mendeljejev

7 slajd

Opis slajda:

Na temelju svojih zapažanja 1. ožujka 1869. D.I. Mendeljejev je formulirao periodički zakon, koji je u svojoj početnoj formulaciji zvučao ovako: svojstva jednostavnih tijela, kao i oblici i svojstva spojeva elemenata, periodički ovise o atomskim težinama elemenata. Prva verzija periodičkog zakona Stol

8 slajd

Opis slajda:

Slaba točka periodičkog zakona neposredno nakon otkrića bilo je objašnjenje razloga periodičkog ponavljanja svojstava elemenata s povećanjem relativne atomske mase njihovih atoma. Štoviše, nekoliko parova elemenata raspoređeno je u periodnom sustavu s kršenjem povećanja atomske mase. Na primjer, argon s relativnom atomskom masom od 39,948 zauzima 18. mjesto, a kalij s relativnom atomskom masom od 39,102 ima atomski broj 19. Periodni sustav D.I. Mendeljejev Ar argon 18 K 19 kalij 39,102 39,948

Slajd 9

Opis slajda:

Tek otkrićem strukture atomske jezgre i utvrđivanjem fizičkog značenja rednog broja elementa postalo je jasno da su u periodnom sustavu njihove atomske jezgre poredane po rastućem pozitivnom naboju. S ove točke gledišta, nema poremećaja u nizu elemenata 18Ar – 19K, 27Co – 28Ni, 52Te – 53I, 90Th – 91Pa. Posljedično, moderna interpretacija periodičkog zakona je sljedeća: Svojstva kemijskih elemenata i spojeva koje oni tvore periodički ovise o naboju njihovih atomskih jezgri. Periodični zakon D.I. Mendeljejev

10 slajd

Opis slajda:

Zakon koji je otkrio D. I. Mendeljejev i periodni sustav elemenata konstruiran na temelju zakona najvažnije je dostignuće kemijske znanosti. Periodni sustav kemijskih elemenata

11 slajd

Opis slajda:

Periodni sustav kemijskih elemenata Periode - vodoravni nizovi kemijskih elemenata, ukupno 7 perioda. Razdoblja su podijeljena na mala (I, II, III) i velika (IV, V, VI), VII - nedovršena. Svaka perioda (osim prve) počinje tipičnim metalom (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) i završava plemenitim plinom (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), kojemu prethodi tipičan nemetal.

12 slajd

Opis slajda:

Periodni sustav kemijskih elemenata Grupe su okomiti stupci elemenata s istim brojem elektrona na vanjskoj elektronskoj razini, jednak broju grupe. Postoje glavne (A) i sekundarne podskupine (B). Glavne podskupine sastoje se od elemenata malih i velikih razdoblja. Bočne podskupine sastoje se od elemenata samo velikih perioda.

Slajd 13

Opis slajda:

Budući da redoks svojstva atoma utječu na svojstva jednostavnih tvari i njihovih spojeva, metalna svojstva jednostavnih tvari elemenata glavnih podskupina se povećavaju, a smanjuju u periodima, a nemetalna svojstva, naprotiv, smanjuju se u glavne podskupine i porast u razdobljima. Redoks svojstva

Slajd 14

1

Otvor
periodični zakon
Osnova njegove klasifikacije
kemijski elementi D.I. Mendeljejev
staviti dva svoja glavna i stalna
znak:
vrijednost atomske mase
svojstva nastala kemijskim
elementi tvari.
2

Otvaranje časopisa
zakon
Istodobno je otkrio da svojstva
elemenata u određenim granicama
mijenjati linearno (monotono
ojačati ili oslabiti), zatim nakon
ponavljaju se oštri skokovi
periodično, tj. nakon određenog
broj pronađenih elemenata je sličan.
3

Prva opcija
periodni sustav elemenata
Na temelju njihovih
opažanja 1. ožujka 1869. D.I.
Mendeljejev je formulirao
periodički zakon, koji
njegov početni
formulacija je zvučala ovako:
svojstva jednostavnih tijela, i
također oblici i svojstva
veze elemenata
su u periodičnom
ovisno o količinama
atomske težine elemenata
4

Periodični zakon
DI. Mendeljejev
Ako napišete retke jedan ispod drugog ovako,
tako da se pod litijem nalazi natrij, a pod
neon - argon, dobivamo sljedeće
raspored elemenata:
Li Be B C N O
Na Mg Al Si PS
FNe
Cl Ar
S ovim rasporedom u vertikali
stupci
elementi koji su slični po svojim
Svojstva.
5

Periodični zakon D.I. Mendeljejev

Moderna interpretacija periodike
zakon:
Svojstva kemijskih elemenata
i spojeve koje tvore
su u periodičnom
ovisno o visini naboja
njihove atomske jezgre.
6

R
19
30,974
FOSFOR
7

8

Razdoblja

Točke - vodoravni redovi
kemijski elementi, ukupno 7 perioda.
Razdoblja se dijele na mala (I, II, III) i
velika (IV,V,VI), VII-nedovršena.
9

Razdoblja

Svaka mjesečnica (osim prve)
počinje tipičnim metalom (Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr) i završava s noble
plin (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn), na koji
prethodi tipičan nemetal.
10

grupe

okomiti stupci
elementi s istim
broj elektrona po
vanjski elektronski
razina jednaka broju
skupine.
11

grupe

Postoje glavni (A) i
sekundarne podskupine (B).
Glavne podskupine sastoje se
od elemenata malih i velikih
razdoblja.
Bočne podskupine sastoje se
od elemenata samo veliki
razdoblja.
Takvi elementi se nazivaju
prijelazni.
12

13

Zapamtiti!!!
Broj razdoblja = broj energije
atomske razine.
Broj grupe = broj vanjskih elektrona
atom.
(Za elemente glavnih podskupina)
14

Valencija

Broj grupe označava najveći
valencija nekog elementa za kisik.
15

Valencija

Elementi grupa IV, V, VI i VII form
hlapljivi vodikovi spojevi.
Prikazuje se broj grupe
valencija elementa u spojevima sa
vodik.
8-skupina br.
16

17

Vježba:

Navedite u kojem razdoblju i u
koja skupina, podskupina
su sljedeći
kemijski elementi:
Natrij, bakar, ugljik, sumpor,
Klor, krom, željezo, brom
18

Promjena radijusa atoma
u razdoblju
Polumjer atoma opada s
povećanje naboja atomskih jezgri u razdoblju.
19

Promjena radijusa atoma
u razdoblju
U jednoj skupini s povećanjem
brojevi perioda atomski polumjeri
se povećavaju.
20

Promjene atomskih polumjera u tablici D.I. Mendeljejev

21

Vježba:

Usporedite radijuse sljedećih
kemijski elementi:
Litij, natrij, kalij
Bor, ugljik, dušik
Kisik, sumpor, selen
Jod, klor, fluor
Klor, sumpor, fosfor
22

Elektronegativnost
Elektronegativnost je
sposobnost atoma da privlači
elektronska gustoća.
Elektronegativnost u periodu
povećava se s povećanjem
naboj jezgre kemijskog elementa, zatim
je s lijeva na desno.
23

Elektronegativnost u
grupa se povećava sa
sve manji broj
elektronskih slojeva atoma
(dolje gore).
Najviše
elektronegativan
element je fluor (F),
a najmanje
elektronegativni –
Francuska (Fr).
24

RELATIVNA ELEKTRONEGATIVNOST
ATOMI
N
2,1
Li
Biti
S
N
OKO
0,98
1,5
U
3,5
F
4,0
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
0,93
1,2
DO
ca
0,91
1,04
Rb
Sr
0,89
0,99
2,0
1,6
ga
1,8
U
1,5
2,5
1,9
Ge
2,0
S n
1,7
3,07
2,2
Kao
2,1
Sb
1,8
2,6
Se
2,5
Oni
2,1
3,0
Br
2,8
ja
2,6
25

Vježba:

Usporedite EO sljedeće
kemijski elementi:
Natrij i kisik
Ugljik i vodik
Kisik i fluor
Bor i dušik
Jod, fluor
Klor, fosfor
26

Svojstva
Smanjenje svojstava sposobnosti atoma da gube elektrone kada

Oksidirajuća svojstva atoma sposobnost prihvaćanja elektrona kada
stvaranje kemijske veze.
27

Redox
Svojstva
U glavnim podskupinama odozdo prema gore, u
razdoblja - s lijeva na desno
oksidativna svojstva jednostavnih
tvari elemenata povećavaju, i
obnavljajuća svojstva,
odnosno smanjenje.
28

Promjena svojstava
kemijski elementi
Oksidirajući i nemetalni
Svojstva
Oksidirajuća i nemetalna svojstva
29

METALOIDI

B
Ge
Sb
Po
30

METALOIDI

Prema svojim kemijskim svojstvima
polumetali su nemetali,
već prema vrsti vodljivosti kojoj pripadaju
dirigenti.
31

32

Hvala na pažnji!!

33

GRAĐA ATOMA

34

GRAĐA ATOMA

1911. engleski znanstvenik Ernest Rutherford
predložio planetarni model atoma
35

Struktura
atom
1. U središtu atoma je
pozitivno nabijen
jezgra.
2. Sav pozitivan naboj
i gotovo cjelokupna masa atoma
koncentrirana u svojoj jezgri.
Čestica
3. Jezgre atoma sastoje se od
protona i neutrona
(nukleoni).
4. Oko jezgre duž zatvorene
orbite rotiraju
elektroni.
Masa naboja
broj
Elektron
e–
-1
0
Proton
p+
+1
1
Neutron
n0
0
1
36

37

Struktura atoma

elektron
proton
neutron
38

Kemijski element je vrsta
atomi s istim nabojem
jezgre.
Redni
broj
element
u PS
=
Naplatiti
jezgre
Broj
Broj
= protoni = elektroni
u jezgri
ē
Naboj jezgre
redni
broj →
12
Mg
Broj protona
Broj elektrona
Z = +12
r+ = 12
ē = 12
39

Broj neutrona

U atomima jedne kemikalije
broj elementa
p+ protoni su uvijek isti
(jednak naboju jezgre Z), te broj
neutrona N varira.
40

Broj neutrona
Broj
protoni Z
+
Broj
neutroni N
=
Masa
broj A
Broj neutrona N = A -Z
Maseni broj -
24
serijski broj -
12
Mg
N = 24 – 12 = 12
41

Ogledni zadaci

Odredite za predloženi CE:
serijski broj
maseni broj
nuklearni naboj
broj protona
broj elektrona
broj neutrona
42

Izotopi su atomi nekog elementa koji imaju jedan
i isti nuklearni naboj, ali različite mase.
e–
-
e
–
e–
-
-
p+
n
+n
R
+
R
Izotopi
vodik
n
Vodik
Deuterij
tricij
1H
2D
3T
Broj
protoni (Z)
isti
1
1
1
Broj
neutroni N
razno
0
1
2
Masa
broj A
razno
1
2
3
43

Izotopi klora
35
17
Cl
75%
37
17
Cl
25%
Ar = 0,75 * 35 + 0,25 * 37 = 35,5

Elektronska ljuska je ukupnost svega
elektroni u atomu,
okružujući jezgru.
45

Elektronička školjka

Elektron u atomu je u vezi
stanje s jezgrom i ima energiju,
koji određuje razinu energije
na kojoj se nalazi elektron.
46

Elektronička školjka

Elektron to ne može imati
energija koja se nalazi između
razine energije.
Atom aluminija
atom ugljika
Atom
vodik
47

Stacionarna i pobuđena stanja atoma

48

1
E1< E2 < E3
2
jezgra
3
Energetske razine n
(Electronic layers) – agregat
elektrona sa sličnim vrijednostima
energije
Broj energetskih razina u atomu
jednak broju razdoblja u kojem
CE se nalazi u PSCE.
49

Definirati

Broj
energije
razine za
H, Li, Na, K, Cu
50

Raspodjela elektrona po razinama

N=2n2
formula
Za
kalkulacije
najveći broj elektrona po
razine energije, gdje je n broj razine.
1. razina - 2 elektrona.
2. razina - 8 elektrona.
3. razina - 18 elektrona.
51

Maksimalni broj elektrona na razini 1

Razina 1: 2ē
52

Maksimalni iznos
elektrona na 1. i 2. razini
Razina 1: 2ē
Razina 2:8ē
53

Maksimalni broj elektrona na razinama 1,2,3

1 razina-2
Razina 2-8
Razina 3-18
54

Dijagram elektroničke strukture

Serijski broj
punjenje jezgre +6, ukupni broj ē – 6,
Ugljik 6C je u drugoj periodi
dvije energetske razine (na dijagramu
prikazani u zagradama, s ispisanim brojem ispod njih
elektrona na određenoj energetskoj razini):
C +6))
6
2
4
55

Nacrtajte dijagram elektroničke strukture za:

Li, Na
Budi, O, P,
F, br
56

Razine energije
koji sadrži najveći broj
nazivaju se elektroni
dovršeno.
Povećali su se
održivost i stabilnost
Razine energije
koji sadrži manji broj
nazivaju se elektroni
nedovršen
57

4
BERILIJUM
2
2
9,0122
Vanjska energetska razina

Periodni sustav kemijskih elemenata

Broj energije
atomske razine.
= Razdoblje br.
Broj vanjskih elektrona = grupa br.
59

11
Na
22,99
natrij
60

Vanjski elektroni

Broj vanjskih elektrona = grupa br.
Elektron
vanjski
razini
61

Struktura energetskih razina

Svaka energetska razina
sastoji se od podrazina: s, p, d, f.
Podrazina se sastoji od orbitala.
Elektronska orbitala – regija
najvjerojatnije
položaj elektrona u
prostor

Elektronska orbitala

Elektroni podrazine S koji se kreću oko jezgre
tvore sferni elektronski oblak
Granica
podrazine
S – oblak
63

Elektroni p-podrazine tvore tri
elektronski oblaci u obliku volumetrijskih
osmice
p – oblaci
64

Oblik orbitala p-podrazine

65

Oblik orbitala d-podrazine

d - oblaci
66

Oblik orbitala f – podnivo

67

str
- elektronska orbitala,
- elektroni,
-uređenje poda
označava razine i podrazine
elektroni.
Dijagram pokazuje
struktura 1. i 2
elektronske razine
atom kisika
68

Elektroničke grafičke formule
Elektronička grafika
formule
Podnivo se sastoji od E orbitala
n=4 – 4 podrazine (S,r,d,f)
n=4
S
n=3
S
n=2
S
n=1 S
d
str
str
d
f
n=3 – 3 podrazine (S, r, d)
n=2 – 2 podrazine (S, p)
str
n=1 – 1 podrazina (S)
gdje je n broj razine
69

Kvantni brojevi

Stanje svakog elektrona u atomu
obično se opisuje pomoću četiri
kvantni brojevi:
glavni (n),
orbitala (l),
magnetski (m) i
zavrtjeti (s).
Prva tri karakteriziraju pokret
elektron u prostoru, a četvrti oko vlastite osi.
70

Kvantni brojevi

- energetski parametri,
određivanje stanja elektrona
i tip atomske orbitale u kojoj
on je unutra.
1. Glavni kvantni broj n
određuje ukupnu energiju elektrona
i stupanj njegovog uklanjanja iz jezgre
(broj razine energije);
n = 1, 2, 3, . . .
71

Kvantni brojevi

2. Orbitalna (strana)
kvantni broj l određuje oblik
atomska orbitala.
Vrijednosti od 0 do n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1).
Svaka vrijednost l odgovara
orbitala posebnog oblika.
l = 0 - s-orbitala,
l = 1 - p-orbitala,
l = 2 - d-orbitala,
l = 3 - f orbitala
72

3. Magnetski kvantni broj m

- određuje orijentaciju orbitale u
prostor u odnosu na vanjski prostor
magnetsko ili električno polje.
m = 2 l +1
Vrijednosti se kreću od +l do -l, uključujući 0.
Na primjer, kada je l = 1 broj m zauzima
3 vrijednosti: +1, 0, -1, dakle postoje
3 tipa p-AO: px, py, pz.
73

Kvantni brojevi

4.Kvantni broj spina s može
uzeti samo dvije moguće vrijednosti
+1/2 i -1/2.
Oni odgovaraju dvjema mogućim i
suprotnih smjerova
vlastiti magnetski moment
elektron, nazvan spin.


74

Svojstva elektrona
Spin karakterizira vlastitu
magnetski moment elektrona.
Za označavanje elektrona s različitim
Simboli koji se koriste za vrtnje su: i ↓.

Paulijevo načelo.
Hundovo pravilo.
Načelo održivosti
Klečkovski.
76

1) Paulijevo isključenje
Jedno dioničko društvo ne može imati više od dva
elektrona, koji moraju imati razli
leđa.
Dopušteno
Zabranjeno!
Atom ne može imati dva elektrona sa
isti skup sva četiri
kvantni brojevi.
77

Planetarni model atoma berilija

4
BERILIJUM
2
2
1s
9,0122
2s

Planetarni model atoma berilija

4
BERILIJUM
2
2
1s
9,0122
2s
2p

Popunjavanje atomskih orbitala elektronima

2) Hundov princip:
Stacionarno stanje atoma
odgovara ovoj raspodjeli
elektrona unutar
energetska podrazina, at
koja apsolutna vrijednost
ukupni atomski spin
maksimum
Dopušteno
Zabranjeno!
80

Pravila za punjenje energetskih razina

Hundovo pravilo
Ako npr. u tri
p-stanice atoma dušika trebaju
distribuiraju tri elektrona, zatim oni
nalazit će se svaki u
odvojena ćelija, tj. biti lociran
na tri različita
p-orbitale:
u ovom slučaju ukupni spin
jednako +3/2 od njegove projekcije
jednak
Ta ista tri elektrona ne mogu
biti lociran
Tako,
jer tada projekcija
ukupni spin
ms = +1/2-1/2+1/2=+1/2.
ms = +1/2+1/2+1/2=+3/2.
Zabranjeno!
Dopušteno
81

Popunjavanje atomskih orbitala elektronima

3) Načelo održivosti
Klečkovski.
JSC su ispunjeni elektronima
red povećanja energije
razine energije.
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
82

Princip stabilnosti Klečkovskog.

Prije svega, one se popunjavaju
orbitale čiji je min zbroj (n+l).
Za jednake količine (n+l), one sa
od kojih je n manje
1s< 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d ...
4s (4+0=4)
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d
83

ELEKTRONIČKA FORMULA
ATOM
Korištenje elektroničkih formula
(konfiguracije) mogu se prikazati
raspodjela elektrona preko
energetske razine i podrazine:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d
1s2 2s22p6 3s23p6 3d0 4s2
84

ELEKTRONIČKA FORMULA
Primjer: Ugljik, br. 6, period II,
skupina IVA.
Elektronički sklop
atomska struktura
C+6))
2 4
Elektronska formula: 1s2 2s22p2
85

Algoritam za sastavljanje elektroničkih formula.

Zapisujemo znak kemijskog elementa i
naboj jezgre svog atoma (broj elementa).
Odredite količinu energije
razine (broj razdoblja) i broj
elektrona na svakoj razini.
Sastavljamo elektroničku formulu,
uzimajući u obzir broj razine, vrstu orbitale i
broj elektrona na njemu (princip
Klečkovski).
86 struktura atoma
Li
Na
DO
Rb
O
S
Se
Oni
90

91

zaključke

Struktura vanjskog
razine energije
periodično ponavlja
dakle periodično
svojstva se ponavljaju
kemijski elementi.
92

Stanja atoma
Atomi su stabilni samo u određenim područjima
stacionarna stanja, koja
odgovaraju određenim energetskim vrijednostima.
Najniža dopuštena energija
stanja atoma nazivaju se osnovnim, a sve
ostali su uzbuđeni.
Nastaju pobuđena stanja atoma
iz osnovnog stanja tijekom prijelaza jedne
ili nekoliko elektrona iz zauzetog
orbitale u prazne (ili samo zauzete
93
1 elektron)

Struktura atoma mangana:

Mn
+25
2
8
13
2
d - element
1s22s22p63s23p64s23d54p0
osnovno stanje atoma
pobuđeno stanje atoma
94

Važnost prijelaznih metala za tijelo i život.

Bez prijelaznih metala naše tijelo
ne može postojati.
Željezo je aktivni princip
hemoglobin.
Cink je uključen u proizvodnju inzulina.
Kobalt je središte vitamina B-12.
Bakar, mangan i molibden, kao i
uključeni su i neki drugi metali
sastav enzima.
95

Ioni

Ion – pozitivan ili negativan
nabijena čestica nastala od
donacija ili dodatak atomom ili
skupina atoma od jednog ili više atoma
elektroni
Kation – (+) nabijena čestica, Kat
Anion – (-) nabijena čestica, An
96

4. Usporedba metala
(nemetalne) osobine sa susjednim
razdoblje i elementi podskupine.
5. Elektronegativnost, odnosno sila
privlačenje elektrona jezgri.
101

Hvala na pozornosti!

102

Korišteni internetski resursi:

smoligra.ru
nove slike.club/s-p-d-f-orbitals
infourok.ru
Zanimljivi videi
https://www.youtube.com/watch?v=3GbGjc-kSRw
103

Pronađite korespondenciju između elemenata i njihovih karakteristika:

ELEMENT
ZNAK
A. Litij
B. Fluor
B. Dušik
D. Berilij.
1) s-element
2) Nemetalni
3) broj protona 9
4) f-element
5) broj elektrona 4
6) d-element
7) Metal
8) Najviši EO po
u usporedbi s drugima
varijante atoma
104

• Prije periodičnog zakona, elementi su predstavljali samo fragmentarne slučajne pojave prirode
• Nije bilo periodičnog uzorka.
• Kemija je bila deskriptivna znanost.

Kemija nakon otkrića periodičkog zakona

Kemija je dobila alat znanstvene redukcije. Glavni izvor zakona bila je tablica kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev.

• Generalizirajući
• Objašnjavajući
• Prognostički

• Došlo je do sistematizacije i generalizacije svih informacija o kemijskim elementima
• Pojavilo se obrazloženje za različite vrste periodičnih odnosa koji postoje u svijetu kemijskih elemenata, objašnjavajući ih na temelju strukture atoma elemenata
• Pojavila su se prva predviđanja o novim kemijskim elementima. Koji će se zapravo kasnije pronaći

Sistematizacija

Prije Mendeljejeva bilo je nekoliko pokušaja da se elementi sistematiziraju prema različitim karakteristikama. Uglavnom, spojeni su elementi sličnih kemijskih svojstava. Na primjer: Li, Na, K. Ili: Cl, Br, I. Ovi i neki drugi elementi kombinirani su u takozvane “trijade”. Tablicu od pet takvih "trijada" objavio je Dobereiner još 1829. godine, ali ona je uključivala samo mali dio tada poznatih elemenata.

Daljnja otkrića u kemiji i fizici opetovano su potvrdila temeljno značenje Periodnog zakona. Otkriveni su inertni plinovi koji se savršeno uklapaju u periodni sustav. Pokazalo se da je serijski broj elementa jednak naboju jezgre atoma tog elementa. Mnogi dosad nepoznati elementi otkriveni su zahvaljujući ciljanoj potrazi upravo za onim svojstvima koja su predviđena iz periodnog sustava elemenata.

Obavezan minimum znanja

u pripremi za OGE iz kemije

Periodni sustav elemenata DI. Mendeljejev i strukturu atoma

profesorica kemije

Ispostava općinske obrazovne ustanove Srednja škola u selu Poima

Okrug Belinsky u regiji Penza u selu Chernyshevo

• Ponoviti glavna teorijska pitanja programa 8. razreda;
• Učvrstiti znanje o razlozima promjena svojstava kemijskih elemenata na temelju odredbi PSHE D.I. Mendeljejev;
• Naučiti razumno objasniti i usporediti svojstva elemenata, kao i jednostavnih i složenih tvari koje oni tvore, prema njihovom položaju u PSCE;
• Pripremite se za uspješno polaganje OGE iz kemije

Serijski broj kemijski element

pokazuje broj protona u jezgri atoma

(nuklearni naboj Z) atoma ovog elementa.

12 trljati. +

Mg 12

MAGNEZIJ

Ovo je

njegov fizičko značenje

12 -

Broj elektrona u atomu

jednak broju protona,

budući da atom

električki neutralan

Osigurajmo to!

Sa 20

KALCIJ

20 utrljati. +

20 -

32 RUR +

32e -

SUMPOR

Osigurajmo to!

Zn 30

CINKOV

30 RUR +

30 -

35 RUR +

35e -

BROM

Horizontalni nizovi kemijskih elemenata - točke

mali

velik

nedovršen

Okomiti stupci kemijskih elemenata – skupine

glavni

strana

Primjer pisanja dijagrama strukture atoma kemijskog elementa

Broj elektroničkih slojeva

u elektronskom omotaču atoma jednak je broju periode u kojoj se element nalazi

Relativna atomska masa

(vrijednost zaokružena na najbliži cijeli broj)

napisano u gornjem lijevom kutu

serijski broj

11 Na

Atomski naboj (Z) natrija

Natrij: serijski broj 11

(napisano u donjem lijevom kutu

pored simbola kemijskog elementa)

2∙ 1 2

2∙ 2 2

11 -

11r +

Izračunava se broj neutrona

prema formuli: N(n 0 ) = A r – N(str + )

12 n 0

Broj elektrona na vanjskoj razini za elemente glavnih podskupina jednak broju grupe , u kojem se element nalazi

Maksimum broj elektrona

na razini izračunava se formulom:

2n 2

Osigurajmo to!

13 Al

Atomski nuklearni naboj (Z) aluminija

2∙ 1 2

2∙ 2 2

13 -

13r +

14 n 0

Osigurajmo to!

9 F

Nuklearni naboj atoma fluora (Z)

2∙ 1 2

9r +

9e -

10n 0

Unutar jednog perioda

1. Povećanje:

I II III IV V VI VII VIII

Li Biti B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Naboj atomske jezgre
• Broj elektrona u vanjskom sloju atoma
• Najviše oksidacijsko stanje elemenata u spojevima

Li +1 Biti +2 B +3 C +4 N +5

• Elektronegativnost
• Oksidativna svojstva
• Nemetalna svojstva jednostavnih tvari
• Kisela svojstva viših oksida i hidroksida

Unutar jednog perioda

2. Smanjeno:

I II III IV V VI VII VIII

Li Biti B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

• Atomski radijus
• Metalna svojstva jednostavnih tvari
• Restaurativna svojstva:

Li - samo redukcijsko sredstvo , C – i oksidans , I redukcijsko sredstvo ,

F - samo oksidans

• Osnovna svojstva viših oksida i hidroksida:

LiOH – baza ,Be(OH) 2 – amfoteran hidroksid,

HNO 3 - kiselina

Unutar jednog perioda

3. Ne mijenja se:

I II III IV V VI VII VIII

Li Biti B C N O F Ne

+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10

2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8

Broj elektroničkih slojeva

(razine energije)

u atomu -

jednaki broj razdoblja

Osigurajmo to!

U razdobljima

lijevo pravo

atomski nuklearni naboj

• Povećava se
• Smanjuje se
• Ne mijenja se

Osigurajmo to!

U razdobljima

desno lijevo

broj energetskih razina

• Povećava se
• Smanjuje se
• Ne mijenja se
• Prvo se povećava, a zatim smanjuje

Osigurajmo to!

U razdobljima

lijevo pravo

reducirajuća svojstva elementa

• Pojačavajući se
• Oslabiti
• Nemoj mijenjati
• Prvo slabi, a zatim jača

Osigurajmo to!

Atomi kemijskih elemenata

aluminij I silicij

imaju isto:

• Broj elektroničkih slojeva;
• Broj elektrona

Osigurajmo to!

Atomi kemijskih elemenata

sumpor I klor

imaju različite:

• Vrijednost naboja atomskih jezgri;
• Broj elektrona u vanjskom sloju;
• Broj elektroničkih slojeva;
• Ukupan broj elektrona

Unutar jedne A grupe

1. Povećanje:

• Naboj atomske jezgre
• Broj elektronskih slojeva u atomu
• Atomski radijus
• Restorativna svojstva
• Metal Svojstva

jednostavne tvari

• Osnovna svojstva viših oksida i hidroksida
• Kisela svojstva (stupanj disocijacije) kiselina bez kisika nemetali

2 8 18 8 1

Unutar jedne A grupe

2. Smanjeno:

• elektronegativnost;

• Oksidativna svojstva;

• Nemetalni Svojstva

jednostavne tvari;

• Čvrstoća (stabilnost) hlapljivih vodikovih spojeva.

2 8 18 7

2 8 18 18 7

Unutar jedne A grupe

3. Nemoj mijenjati:

• Broj elektrona u vanjski elektronski sloj

• Oksidacijsko stanje elementi u viši oksidi i hidroksidi (obično jednaki broju skupine)

• Biti +2 Mg +2 ca +2 Sr +2

2 2

2 8 2

2 8 8 2

2 8 18 8 2

Osigurajmo to!

• U glavnim podskupinama

Od ispod gore

atomski nuklearni naboj

• Povećava se
• Smanjuje se
• Ne mijenja se
• Prvo se povećava, a zatim smanjuje

Osigurajmo to!

U glavnim podskupinama

Od ispod gore

broj elektrona u vanjskoj razini

• Povećava se
• Smanjuje se
• Ne mijenja se
• Prvo se povećava, a zatim smanjuje

Osigurajmo to!

U glavnim podskupinama

dolje gore

oksidativni svojstva elementa

• Pojačavajući se
• Oslabiti
• Ne mijenja se
• Prvo se povećava, a zatim smanjuje

Osigurajmo to!

Atomi kemijskih elemenata

ugljik I silicij

imaju isto:

• Vrijednost naboja atomskih jezgri;
• Broj elektrona u vanjskom sloju;
• Broj elektroničkih slojeva;
• Ukupan broj elektrona u atomu

Osigurajmo to!

Atomi kemijskih elemenata

dušik I fosfor

imaju različite:

• Vrijednost naboja atomskih jezgri;
• Broj elektrona u vanjskom sloju;
• Broj elektroničkih slojeva;
• Ukupan broj elektrona

• § 36, test str. 268-272

• Tablica D.I. Mendeljejev http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif
• Gabrielyan O.S. "Kemija. 9. razred,” - DROFA, M., - 2013, str. 267-268 (prikaz, ostalo).
• Saveljev A.E. Osnovni pojmovi i zakoni kemije. Kemijske reakcije. 8 – 9 razreda. – M.: DROFA, 2008, - str. 6-48 (prikaz, ostalo).
• Ryabov M.A., Nevskaya E.Yu. “Testovi iz kemije” za udžbenik O.S. Gabrielyan "Kemija. 9. razred." – M.: ISPIT, 2010, str. 5-7